Fundamentos de espectroscopia (previo)
Páginas: 2 (491 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2009
Fundamentos de espectrofotometría
CUESTIONARIO PREVIO
1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
La fotometríadirecta: Es el método más general. Se mide la absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien el producto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia esproporcional a la concentración de la sustancia.
La fotometría indirecta: la sustancia a determinar origina la desaparición del color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución deabsorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia a determinar.
2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentracionespor espectrofotometría?
La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe de ser lo más monocromática posible, es decir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque:Cuanto más monocromática sea la radiación, mejor se cumplirá la ley de Beer.
Puede aumentarse la selectividad, puesto que las sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rangoes estrecho.
La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda de máxima absorción.
3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A =-log T
A = log ( I / I0 ) = (ε x b) x c
ABSORBANCIA = (ε x b) x c
que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidadllamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de ondadeterminada.
b.- es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c.- es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M).
La ecuación mencionada es el...
CUESTIONARIO PREVIO
1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
La fotometríadirecta: Es el método más general. Se mide la absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien el producto de su reacción de un reactivo si no presenta color. La absorbancia esproporcional a la concentración de la sustancia.
La fotometría indirecta: la sustancia a determinar origina la desaparición del color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución deabsorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia a determinar.
2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación de concentracionespor espectrofotometría?
La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe de ser lo más monocromática posible, es decir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque:Cuanto más monocromática sea la radiación, mejor se cumplirá la ley de Beer.
Puede aumentarse la selectividad, puesto que las sustancias absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rangoes estrecho.
La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda de máxima absorción.
3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A =-log T
A = log ( I / I0 ) = (ε x b) x c
ABSORBANCIA = (ε x b) x c
que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidadllamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de ondadeterminada.
b.- es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c.- es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M).
La ecuación mencionada es el...
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