Física del estado solido

INSTITUTO TECNOLÓGICO
DE CHIHUAHUA

FISICA DEL ESTADO SÓLIDO

Trabajo de consulta:

1.- Enlaces atómicos y moleculares.
2.- Clasificación de los materiales de ingeniería

[pic]

Nombre: Iván Molina
.

INDICE

TEMA I.

ENLACES ATOMICOS Y MOLECULARES…...………………...…….3

➢ LOS ATOMICOSPRIMARIOS……...…………….……………………..5
Enlace Iónico……………………………………………………………..5
Enlace Covalente…………………………………………………………6
Enlace Metálico…………………………………………………………..8

➢ LOS ATÓMICOS SECUNDARIOS Y MOLECULARES….....9
Dipolos Inducidos………………………………………...9
tes……………………………………...9

➢ ENLACES MIXTOS……….………………………………………10

TEMA II.

CLASIFICACION DE LOS MATERIALES EN INGENIERIA…………5

MATERIALESMETALICOS………………………...…….. 3
MATERIALES CERAMICOS………………………….….....3
MATERIALES POLIMERICOS…………….…………..…....4
MATERIALES COMPUESTOS…………..………………..…4
MATERIALES ELECTRONICOS……….…………………...4

BIBLIOGRAFIA……………………………………………………11

ENLACES ATÓMICOS Y MOLECULARES

Una base del sistema de clasificación de los materiales, se encuentra en la naturaleza del enlazamiento atómico de los mismos. Elenlazamiento atómico se clasifica en dos categorías: primario y secundario. El enlazamiento primario implica la transferencia o distribución compartida de electrones, y produce una unión relativamente fuerte de los átomos vecinos. En esta categoría se encuentran el enlace: iónico, covalente y metálico. Por otra parte el enlazamiento secundario implica una atracción relativamente débil entre átomos,en la cual no hay transferencia ni distribución de electrones.

El enlazamiento de átomos adyacentes es un proceso electrónico. Se forman enlaces fuertes (primarios) cuando los orbitales externos se transfieren o comparten entre átomos. Los enlaces secundarios, más débiles, son el resultado de una atracción menos intensa entre las cargas positivas y negativas, sin transferencia o distribucióncompartida de electrones.

Enlace iónico

Es el resultado de una transferencia de electrones desde un átomo a otro.
Cuando en un material se encuentran presentes más de un tipo de átomos uno de ellos puede donar sus electrones de valencia a un átomo distinto, llenando la capa energética externa del segundo átomo. Ambos átomos ahora tendrán su nivel de energía externo lleno (o vació), y a la vezhan adquirido una carga eléctrica y se comportan como iones. El átomo que cede los electrones queda con carga neta positiva y es un catión; en tanto que el que acepta los electrones adquiere carga neta negativa y es un anión. . Los iones de carga opuesta se atraen entonces el uno al otro y producen un enlace iónico

Por ejemplo en el caso del cloruro de sodio (NaCl), las especies con carga Na+y Cl- (iones) se favorecen al producir una configuración electrónica más estable.
El enlace es el resultado de atracción electrostática, coulombiana o de coulomb entre las especies con carga opuesta. La conductividad eléctrica es mala; la carga eléctrica se transfiere mediante el movimiento de iones completos, los que por su tamaño no se desplazan tan fácilmente como los electrones.

Esimportante hacer notar que el enlace iónico es “no” direccional. Un Na+ con carga positiva atrae cualquier Cl- adyacente por igual en todas direcciones.

Un radio iónico o atómico, es el radio que corresponde a la densidad electrónica media en el orbital electrónico externo. La ionización tiene un efecto importante sobre los radios efectivos de esfera dura para las especies atómicas consideradas.
Porejemplo en el compuesto (NaCl), el catión Na+ se vuelve más pequeño que el átomo neutral Na, mientras que el anión Cl- se vuelve más grande que el átomo neutral Cl.

Los compuestos con enlaces iónicos tienen como propiedades más características:

1. No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy fuertes y estables. Para separar los...