Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica
Páginas: 2 (363 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2013
Fórmula molecular a partir de la fórmula empírica
La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del análisis de sus elementos o de su composición siempre será la fórmula empírica.
Parapoder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto.
La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enterosde los subíndices de la fórmula empírica).
La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa.
El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50 %, es de O.
El pesomolecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?
En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos:
40,92 gramos C
4,58 gramos H54,50 gramos O
Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así:
(40,92 g de C) x (1 mol/12,011 g) = 3,407 moles de C
(4,58 g de H) x (1 mol/1,008 g) = 4,544 moles de H
(54,50 g de O) x(1 mol/15,999 g) = 3,406 moles de O
Para determinar la proporción simplemente dividimos entre la cantidad molar más pequeña (en este caso 3,406 o sea la del oxígeno):
C = 3,407 moles/3,406 moles= 1,0
H = 4,544 moles/3,406 moles = 1,333
O = 3,406 moles/3,406 moles = 1,0
Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor. Comono podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.
1,333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por3 obtendremos valores enteros para todos los átomos.
C = 1,0 x 3 = 3
H = 1,333 x 3 = 4
O = 1,0 x 3 = 3
Es decir C3H4O3
Esta es la fórmula empírica para el ácido ascórbico. Pero, ¿y lafórmula molecular?
Nos dicen que el peso molecular de este compuesto es de 176 uma.
¿Cuál es el peso molecular de nuestra fórmula empírica?
(3 x 12,011) + (4 x 1,008) + (3 x 15,999) =...
La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del análisis de sus elementos o de su composición siempre será la fórmula empírica.
Parapoder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto.
La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enterosde los subíndices de la fórmula empírica).
La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa.
El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50 %, es de O.
El pesomolecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?
En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos:
40,92 gramos C
4,58 gramos H54,50 gramos O
Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así:
(40,92 g de C) x (1 mol/12,011 g) = 3,407 moles de C
(4,58 g de H) x (1 mol/1,008 g) = 4,544 moles de H
(54,50 g de O) x(1 mol/15,999 g) = 3,406 moles de O
Para determinar la proporción simplemente dividimos entre la cantidad molar más pequeña (en este caso 3,406 o sea la del oxígeno):
C = 3,407 moles/3,406 moles= 1,0
H = 4,544 moles/3,406 moles = 1,333
O = 3,406 moles/3,406 moles = 1,0
Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor. Comono podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.
1,333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por3 obtendremos valores enteros para todos los átomos.
C = 1,0 x 3 = 3
H = 1,333 x 3 = 4
O = 1,0 x 3 = 3
Es decir C3H4O3
Esta es la fórmula empírica para el ácido ascórbico. Pero, ¿y lafórmula molecular?
Nos dicen que el peso molecular de este compuesto es de 176 uma.
¿Cuál es el peso molecular de nuestra fórmula empírica?
(3 x 12,011) + (4 x 1,008) + (3 x 15,999) =...
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