gas natural

Un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales.
Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajastemperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis:
- las moléculas de losgases no son puntuales.
- La energía de interacción no es despreciable
Teoría cinética. Es la hipótesis que establece que el calor y el movimiento están relacionados, que en alguna medida laspartículas de toda la materia se encuentran en movimiento y que el calor es un indicio de éste movimiento; esta teoría ayuda a explicar los diferentes comportamientos y propiedades de los diferentes estados dela materia.
GASES REALES

En los gases reales las moléculas pueden colapsar ente ellas pero es poco posible. Las moléculas ejercen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas, lo cual va adepender de la forma y tamaño del campo electrón y posición de los núcleos positivos.

Los gases se comportan como reales y no ideales, sólo se aproximan a ideales a bajas presiones y a altas temperatura.GAS REAL:
- Está formado por partículas con un volumen real.
- Las partículas ejercen fuerzas de cohesión a distancia las unas con las otras.
Como consecuencia los gases reales no verifican laecuación de estado. Especialmente a alta presión y baja temperatura, debido a las interacciones entre las moléculas y al volumen finito que éstas ocupan.
La ecuación de estado de Van der Waals intentadescribir a los gases reales añadiendo dos parámetros empíricos a la ecuación del gas ideal para tener en cuenta el volumen de las partículas y las fuerzas de interacción entre ellas.
consideraideal, se mantiene la temperatura constante, obteniendo en el plano de Clapeyronlíneas isotermas, es decir, líneas hiperbólicas que siguen la ecuación:p.V= cte.En cambio, consideramos a un gas como...