gase

Un neumático de
bicicleta no debe
inflarse excesivamente
porque podría reventar,
menos aún en verano...
 Ningún aerosol debería
arrojarse al fuego…
 El gas dióxido de
carbono que sublima de
un bloque de hielo seco
cae hacia el suelo….
 Un globo lleno de helio
se eleva en el aire y lo
mismo sucede si se
llena con aire
caliente…




Estos comportamientos y
muchos otrosrelacionados con los
gases se pueden
entender, controlar y
predecir si se conocen
algunas leyes
elementales y una teoría
conocida como Teoría
Cinético - Molecular

1.Un gas está formado por moléculas
o átomos en movimiento constante,
lineal, y al azar.
2.Las moléculas de los gases se
encuentran muy alejadas unas de las
otras. La mayor parte del espacio
ocupado por un gas seencuentra
vacío.
3.Las moléculas chocan unas con
otras y con las paredes del recipiente
que lo aloja. Dada la velocidad del
movimiento, la mayoría del tiempo
las moléculas están chocando.
4.Idealmente, las moléculas no se ejercen fuerzas entre sí.
Cada molécula actúa independientemente del resto.
5.La temperatura de un gas es una expresión directa de la
Energía Cinética de las moléculas quecomponen el gas.

 Los

gases, igual que los líquidos, no tienen
forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen
tampoco
es
fijo.
También
son
fluidos,
como
los
líquidos.

 En

los gases, las fuerzas que mantienen
unidas las partículas son muy pequeñas. En
un gas el número de partículas por unidad de
volumen es también muy pequeño.

 Los

gases han interesado yestimulado la
imaginación de los científicos durante siglos. La
fascinación de este estado reside en que podemos
experimentar con él sin verlo, puesto que la
mayoría es incoloro.
 Las investigaciones sobre gases fueron
fundamentales en el conocimiento de la
estructura intensa de la materia. Citemos los mas
importantes:

 Científico

francés para descubrir la ley de
conservación de lamasa, estudió la reacción
entre hidrógeno y oxígeno en fase gaseosa para
sintetizar el agua..





Dalton, Científico inglés que planteó la idea del
átomo indivisible para explicar las leyes de la
combinación química y las leyes empíricas de los
gases.
Gay Lussac y Avogadro, al estudiar el
comportamiento de los gases, descubrieron la ley
de combinación de gases e introdujeron elconcepto de molécula.





Los electrones y protones fueron descubiertos en
forma de rayos catódicos y rayos canales
respectivamente, cuando los científicos
investigaban la conductividad eléctrica en gases
dentro de un tubo al vacío.
Muchas propiedades atómicas y moleculares se han
hallado en fase gaseosa, como por ejemplo la
energía de ionización y la afinidad electrónica.



1. Poseen alta entropía (alto grado de
desorden molecular) debido a que las fuerzas
de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden
predominan sobre las fuerzas de atracción o
cohesión (Fa)
2. Poseen grandes espacios intermoleculares,
las moléculas de un gas están muy separadas.
Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión,
sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas
está ocupado por las propiasmoléculas, el
99,99% es espacio vacío.

3. Poseen alta energía cinética molecular,
puesto que las moléculas se mueven muy
rápido. A 25°C las velocidades moleculares de
los gases varían entre 200 á 2000 m/s (600 á
6000 Km/h

Son propiedades que se miden o
determinan para un conjunto de
moléculas.
 1. Comprensibilidad: El volumen de un
gas se puede reducir fácilmente
mediante laacción de una fuerza
externa. Esta propiedad de los gases se
explica debido a la existencia de
grandes espacios intermoleculares.
¿Es posible comprimir un gas hasta que su
volumen sea cero, aplicando una fuerza
muy grande?

 Nunca.

Si la fuerza es muy grande, la presión del
gas seria tan grande que vencería la
resistencia del recipiente y estallaría. Si
la temperatura fuese baja (...