Gases Fisicoquímica

Universidad Autónoma de Campeche.

Facultad de Ciencias Quimoco-Biológicas

2º Semestre

Primer parcial

Dra. Diana Alonso Rivera.

Ashley Gerardo Escamilla Carpizo

Grupo “a”

San Francisco de Campeche a 5 de Febrero de 2013.

Indice

Concepto de mol …………………………………………………3

Número de abogadro…………………………………………….3

Propiedades generales de los gases………………………….3

Ley deBoyle……………………………………………………… 4

LEY DE GAY LUSSAC……………………………………………5

Ley de Charles…………………………………………………….6

Ley de avogadro. …………………………………………..…….6

Ley general del estado gaseoso…………………………..…..6

Ley de las presiones parciales de Dalton……………………7

Teoría Cinética de los gases……………………………………7

Ley de difusión de Graham……………………………………..8

Conclusión…………………………………………………………9

Introducción.
Lafisicoquímica es una ciencia que se encuentra en el area limítrofe entre física y química, siendo las dos y ninguna a la vez; la química estudia la composición de la materia y la física sus características y comportamiento. la materia tiene varios estados físicos entre ellos se encuentra el estado gaseoso que tiene características tanto físicas como químicas muy contrastante con los estados solido ylíquido, algunos prescursores de la física química y otras ciencias estudiaron la materia en estado gaseoso obtuvieron las leyes y teorías que tenemos hasta ahora; algunas se encuentran en este trabajo.
Concepto de mol
Para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón). Un mol es la cantidad de materia quecontiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). 
Número de abogadro. es el número de partículas presentes en una cantidad definida de una sustancia definida.
1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Propiedades generales de los gases.
A nivel submicroscópico o molecular:
1. Poseen alta entropía (alto grado de desordenmolecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa)
2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas. Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas está ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espacio vacío.
3. Poseen alta energíacinética molecular, puesto que las moléculas se mueven muy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de los gases varían entre 200 á 2000 m/s (600 á 6000 Km/h)
A nivel macroscópico o estadístico:
Son propiedades que se miden o determinan para un conjunto de moléculas.
1. Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de losgases se explica debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares.
¿Es posible comprimir un gas hasta que su volumen sea cero, aplicando una fuerza muy grande?
Nunca. Si la fuerza es muy grande, la presion del gas seria tan grande que vencería la resistencia del recipiente y estallaría. Si la temperatura fuese baja ( menor o igual a la temperatura critica) el gas se licuaria, ya enestado líquido seria imposible comprimirlo.
2. Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la alta energía cinética traslacional de las moléculas.
¿Porque el aire que es una mezcla gaseosa, no se expande por todo el universo?
La explicación es simple, la fuerza de atracción gravitatoria impide que algún cuerpo material pueda abandonar la orbita terrestre, salvoque supere la velocidad mínima para vencer la gravedad que es 11 Km/s, que las moléculas de aire no pueden adquirir en forma natural.
3. Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su alta energía cinética y alta entropía. Cuando uno siente el olor y aroma de una flor o una fruta es debido a la...