Gases Reales

Para conocer las características cualitativas del comportamiento P-V-T de los gases reales, se requiere contar con expresiones analíticas de las relaciones entre estas tres propiedades. No hay unmétodo establecido para hacerlo, por lo que se consideran dependencias funcionales o correlaciones, que establecen las ECUACIONES DE ESTADO de gases reales.

La precisión de estas relaciones P-V-Tvaria con el tipo de gas y con los valores asignados de las propiedades de interés.

Ecuación de Van Der Waals

Toma en cuenta el volumen ocupado por las partículas, para lo cual el volumenespecífico en la 2 ecuación del gas ideal (G.I.) se sustituye por el término v-b y la presión por P+a/v.
La constante b es el covolumen de las partículas y la constante a es una medida de las fuerzas deatracción.

(P+ a) (v-b) = RT v2

Ecuación de Berthelot
P=RT v-b a 2 T

•Similar a la de Van der Waals, excepto que el término a/v contiene también temperatura en el denominador.

•Las constantesa y b no son las mismas que para la de Van der Waals, cuando se expresan por medio de los datos críticos.

Ecuación de Dieterici

P = R T e - a/RTv v-b
Proporciona una mejor concordancia con lacantidad Pv/RT determinada experimentalmente. El valor de esta cantidad, empleando la ecuación de Van der Waals, tiene un considerable error. Estas ecuaciones tienen una precisión limitada.Ecuación de Beattie-Bridgeman

P = RT V-B0 1- b 1- C 2 v v vT3

A0 v2

1-a v

Ecuación de Redlich-Kwong

P=RT v-b

a T v(v+b)
1/2

• Es empírica y contiene dos constantes. •Tiene unaprecisión considerable en un gran intervalo de condiciones P-v-T.

Ecuación de Benedict-Webb-Rubin

P = RT + B0 RT-A0- C0 1 2+ b RT – a + a a v v3 v6 T v
c + v T g exp 1+ v g v
del en

Es de granutilidad en la predicción comportamiento P-v-T, especialmente hidrocarburos.

Ecuación de Martín y Hou

•Se utiliza para sustancias polares y no polares hasta densidades 50% mayores que la...