gases volumen molar info

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENERIA QUIMICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENERIA QUIMICA


Laboratorio de Química General I
Tema: Gases-Volumen Molar
Profesor: Portales, Ronald
Integrantes:
Ango Travezaño, Fiorela
Chancahuaña Torres, Lizeth
Molina Lazo, Antonella
Perez Julca, Karen
Vasquez Condor, Rosa

Bellavista, 11 de Febrero del 2015



INDICE:
I.-INTRODUCCION…………………………………………………………………3
II.- OBJETIVOS……………………………………………………………………...4
III.- MARCO TEORICO……………………………………………………………..5
IV.- MATERIALES Y EQUIPOS…………………………………………………..14
V.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL………………………………………..15
VI.- CALCULOS Y RESULTADOS……………………………………………….22
VII.- RECOMENDACIONES……………………………………………………....25
VIII.- CONCLUSIONES……………………………………………………………26
IX.- BIBLIOGRAFIA………………………………………………………………...27


I.- INTRODUCCION:
En este informe se medirá elpunto de inicio y final del agua utilizando la bureta y la manguera, se podrá observar que el agua solo está presente en una parte de la bureta y los demás es aire. Después de vaciar todo el contenido lo rellenaremos con agua la parte del aire y hallaremos su volumen.
En la descomposición térmica de KClO3 usando como catalizador MnO2 se analizara y determinara el volumen del gas haciendo que estedesplace agua de un matraz a una probeta, para luego medir el volumen del agua desalojada. Los valores obtenidos permitirán calcular el volumen de un mol del gas en condiciones ambientales del laboratorio. Y esto nos llevara a determinar el número de moles y volumen molar.
El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones de presión y temperatura encondiciones normales o ambientales.






II.- OBJETIVOS:

Determinar el número de moles de un gas ideal, haciendo uso de la ecuación de la ley general de los gases ideales.

Calcular el volumen molar a condiciones ambientales.


Aprender el correcto armado del manómetro.



III.- MARCO TEORICO:
Se denomina gas  al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones detemperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas queconstituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, encomparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
A nivel sub-microscópico o molecular:
1. Poseen alta entropía (alto grado dedesorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa).
2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas. Así por ejemplo a 25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas está ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espacio vacío.
3. Poseenalta energía cinética molecular, puesto que las moléculas se mueven muy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de los gases varían entre 200 á 2000 m/s (600 á 6000 Km/h).
A nivel macroscópico o estadístico:
Son propiedades que se miden o determinan para un conjunto de moléculas.
1. Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante...