VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

Universidad de los llanos
Facultad de ciencias básicas
Ingeniería Agronómica
Laboratorio de química básica



“Volumen Molar De Un Gas”





Presentado a:
Químico Bustamante R, - Docente




Presentado Por:

Leal G, Jarley (111003522)
Ladino Q, Eyder (111003313)24/04/2015


OBJETIVOS
Determinar las propiedades de un gas
Cuantificar el numero de moles del gas apartir de la reaccion
Hallar densidad y peso molecular según los datos obtenidos
PROCEDIMIENTO
Se pesó una cantidad cercana a 0.5g de bicarbonato de sodio en un vidrio de reloj
Pesando primero el papel de filtro y de ahi el bicarbonato.
Se colocó20 ml de HCl en un Tubo de ensayo con desprendimiento lateral
Se tomó un tubo de de ensayo con desprendimiento lateral se colocó en un soporte universal sosteniéndose con una nuez.
Se Tomó la probeta llenadola con Agua y colocándola invertida en en una cubeta llena mas de la mitad de H2O.
Se tomó el papel de filtro el cual contenia los 0.5g de carbonato de sodio y se introdujo en el tubo dedestilación, al este tocar el HCl se tapo y se agito hasta no obtener más gas.
Se tomó el volumen del gas producido el cual fue CO2
RESULTADOS
Se produjo un burbujeo y empezó a desplazarse el agua contenida en la probeta en consecuiencia de la presión ejercida por el gas producto de la reacción entre el bicarbonato de sodio y el HCl.
89mL de CO2
Se obtuvo NaCl + H2O En el tubo ensayo condesprendimiento lateral, esto produjo un cambio de color
ANALISIS
Na2CO3 + HCl ---> 2NaCl + H2O = CO2
(106g) (36g) (117g) (18g) (44g)
1).Volumen de CO2 : 89mL
2). Temperatura exp: 24 Grados ºC
3). Presión Experiencia 640mm
P(lab)= 640/760 =0,84 atm

4). Mol teoricas de CO2 Producida
Tgr/PM = O,50/ 106 = 0,0047 Mol de CO2

5).Moles de CO2 producidas Condiciones de laboratorio
MolesCO2 =P V/R T= (O,84atm) (0,089L) / (0,082)(297k)=3x10^-3 Moles de CO2
6).Volumen de un Mol de CO2 en C.N
V= (3x10^-3)(0,082)(273) / 1 atm = 0,067 L
7). Error relativo
(0,089) (0,067) / 0,95 x 100 = 0,06 %

CONCLUSIONES
Al aumentar la temperatura el volumen de un gas aumenta
El gas se adapta a la forma y el volumen del recipiente que lo contiene.
Todo gas se puede comprimir con facilidad

TEMAS DECONSULTA

TEMPERATURA
PRESION DEL VAPOR DEL H2O (torr)
TEMPERATURA
PRESION DEL VAPOR DEL H2O (torr)
19
16,48
24
22,38
20
17,54
25
23,76
21
18,65
26
25,21
22
19,83
27
26,74
23
21,07
28
28,35


1) Relación Volumen-Presión
Cuando el número de moles y la temperatura de un gas se mantienen constantes, un aumento en la presión ejercida sobre un gas resulta en una reducción de su volumen (compresión).  Es decirque la relación entre volumen y presión de un gas es inversa – a mayor presión, menor volumen y viceversa.  En un sistema que es sometido a presión, el producto de la presión y  volumen inicial es igual al producto de la presión y volumen finales.  Esta es la llamada Ley de
Presión Inicial * Volumen Inicial = Presión Final * Volumen Final     
PiVi =  PfVf  
Ejemplo:
Un litro de hidrógeno a unaatmósfera es sometido a una presión de 1.75 atm.  Calcule el volumen del gas bajo presión.



Solución:
PiVi =  PfVf 
(1 atm) (1L) = (1.25 atm) Vf
Vf =  1 atm*L / 1.25 atm =  0.8 L
Relación Volumen-Temperatura Cuando el número de moles y la presión de un gas se mantienen constantes, un aumento en la temperatura de un gas resulta en un incremento en su volumen (expansión).  Se puede decir, entonces,que la relación entre volumen y temperatura es directamente  proporcional – a mayor temperatura, mayor volumen y viceversa.  En un sistema que sufre un cambio de temperatura, el volumen inicial entre la temperatura inicial es igual al volumen final entre la temperatura final.  Esta relación matemática es conocida como la Ley de Charles-Guy Lussac.

Volumen Inicial / Temperatura Inicial =...