Volumen Molar De Un Gas

| UNIVERSIDAD DEL CAUCAGuía para la presentación y elaboración del informe de laboratorioDocente: Química Natalia Samboni Ruiz |
LIZETH S. O

DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

1. INTRODUCCION
Este laboratorio tine como propósito el desarrollo de habilidades para desarrollar experimentos sencillos
Teniendo en cuenta que el concepto de volumen molar sólo es válido para gases, yque no todos los gases se pueden recoger el agua.
El método que se utilizo para lograr los objetivo fue determinar el volumen molar del oxigeno a partir de la descomposición térmica del KCLO3 + MnO2 en KCl+O2; además se pudo observar que al conectar con una manguera a una probeta completamente llena de agua dentro de un vaso de precipitados, y al someterlo a calor, la altura del agua dentro dela probeta, disminuyó hasta el punto que el KCLO3 + MnO2 dejaba de producir gas, debido a que el KClO3 al aplicarle calor se descompone dando como residuo KCl y O2 desprendido, y el MnO2 solo se usa como catalizador para asegurarse que la reacción sea completa.
Se utilizo el método de desplazamiento de agua; el método consiste en hacer reaccionar una determinada masa de un metal con un ácido,para esto se monto un aparato para recoger el gas en un recipiente graduado completamente lleno de agua y sumergido boca abajo en un envase con agua. El gas desplaza un volumen de agua igual al volumen que ocupa, por lo que su volumen es igual al del agua desplazada.
La finalidad de este laboratorio fue determinar el volumen molar del oxigeno a partir del volumen de agua desalojado, por el gasdesprendido en la reacción correspondiente
el oxigeno recolectado de esta manera no está puro porque también se encuentran presentes en la probeta vapor de agua.

2. OBJETIVOS
* Determinar el volumen que ocupa 1 mol de un gas a 273 K y 1 atm de presión.
* Aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Aplicar la ley de Dalton de las presionesparciales.
* Producir oxigeno por medio de la descomposición de KCLO3.

3. CONSULTAS PRELIMINARES
a. ¿En qué se diferencian los gases reales de lo ideales?
b. ¿Cuáles son las leyes de los gases ideales?
c. ¿Cuáles son las condiciones normales de los gases ideales?
d. ¿En qué consiste el método de desplazamiento de agua para determinar el volumen molar de un gas?
4.OBSERVACION, CALCULOS Y RESULTADOS
A continuación se determinara el volumen que ocupa 1 mol de un gas a 273 K y 1 atm de presión.
PV=RTn --------- V = RTnP
V= 0.082atm*lK*mol * 273 K *1 mol1 atm = 2.23 L
Es así como se pudo cumplir el primer objetivo.
El oxigeno gaseoso formado por la descomposición de KClO3, se recolecta cuando se calienta en KClO3, que se descompone en:
2KClO3(s)MnO2calor 2KCl(S) + 3O2 (g)

El volumen del oxigeno recolectado a 24 °C y a una precio atmosférica de 762 mm Hg es de 128 mL: calcular la masa del oxigeno obtenido, teniendo en cuenta la presión de vapor de agua a 24 °C es de 22.4 mm Hg.
Pt = Po2 + PH2O ----------------------- Po2 = Pt - PH2O
Po2 = 762 mm Hg – 22.4 mm Hg = 739.6 mm Hg -------- 739 mm Hg*1atm760mm Hg = 0.974 atm
Lapresión dentro del recipiente es igual a la presión atmosférica del exterior, así la presión total en el interior es la suma de la presión del gas obtenida, con la presión de vapor de agua y la presión de la columna de agua que esté por encima del nivel de la bandeja.

Como consecuencia, el cálculo de la cantidad de O2 formado se debe tomar en cuenta la presión causada por el vapor de agua.m=PVmRT
m = 0.974atm*0.128L*32gmol0.082atm*LK*mol*297K = 0.164 g

n = PVRt
n = 739.6mm Hg*0.128L62.3atm*LK*mol*297K = 5.1*10-3 mol O2


OBSERVACION, CALCULOS Y RESULTADOS

1. Peso del KClO3 : 1,112g KClO3
* Moles de KClO3:
1,112g KClO3. 1 mol KClO3 = 0,009 mol KClO3
122,5 g KClO3
0.0934 gr KClO3 x 1 mol KClO3 =...