GASES
Páginas: 2 (308 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2013
TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6. GASES.
PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.
1. ¿Qué ley puede expresa rse cualitativamente así: “Al comprimir un gas sereduce”?
LEY DE BOYLE
“A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión
En pocas palabras, “Al comprimir un gas, éste se reduce2. Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:
Al introducir aire en un balón.
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Altapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
3. Explica por qué se expande un globo de Helio cuando seeleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
en las capas bajas de la atmosfera hay mas presion que en las capas altas, la presion es de una atmosfera a nivel del mary va disminuyendo al eliminar peso de aire (debido a la altura), por tanto al subir el globo este siente menos presion exterior y se expande.
4. Un gas ocupa un volumen de 12 litrosa 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:
¿El gas se expande o disminuye su volumen?
¿Qué ley explica el hecho experimental?
Determina el nuevovolumen.
5. Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
Es materia, no tiene forma(aeriforme), es un fluido, toma la forma del recipiente que ocupa y forma presión sobresus paredes, que está en relación a la presión y la temperatura del ambiente en que se encuentre y en CNTP es 1 atm. y 273 ºK, presenta propiedades submicroscópicas(entropia, energíacinética), Macroscópicas(expansibilidad, comprensibilidad y difusión)
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo.
PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.
1. ¿Qué ley puede expresa rse cualitativamente así: “Al comprimir un gas sereduce”?
LEY DE BOYLE
“A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión
En pocas palabras, “Al comprimir un gas, éste se reduce2. Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:
Al introducir aire en un balón.
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Altapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
3. Explica por qué se expande un globo de Helio cuando seeleva en el aire. Supón que la temperatura permanece constante.
en las capas bajas de la atmosfera hay mas presion que en las capas altas, la presion es de una atmosfera a nivel del mary va disminuyendo al eliminar peso de aire (debido a la altura), por tanto al subir el globo este siente menos presion exterior y se expande.
4. Un gas ocupa un volumen de 12 litrosa 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:
¿El gas se expande o disminuye su volumen?
¿Qué ley explica el hecho experimental?
Determina el nuevovolumen.
5. Define un gas. ¿Cómo se define el estado de un gas?
Es materia, no tiene forma(aeriforme), es un fluido, toma la forma del recipiente que ocupa y forma presión sobresus paredes, que está en relación a la presión y la temperatura del ambiente en que se encuentre y en CNTP es 1 atm. y 273 ºK, presenta propiedades submicroscópicas(entropia, energíacinética), Macroscópicas(expansibilidad, comprensibilidad y difusión)
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo.
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