Gases

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BARCELONA, JULIO-2011
ÍNDICE NRO. PÁG.

CONTENIDO

➢ Calor Específico -----------------------------------------------------------------> 4

← Ecuación básica -------------------------------------------------------------> 4 - 5

← Unidades de calor específico ----------------------------------------------> 5

➢ EstructuraCristalina -----------------------------------------------------------> 5

← Estructura cristalina de los materiales ----------------------------------> 5 - 6

← Celda Unitaria ----------------------------------------------------------------> 6 - 7

➢ Fundamentar la ecuación de estado de gases ideales en las leyes de Boyle-------------------------------------------------------------------------------> 7

← Ley de los gases ideales ----------------------------------------------------> 7

← Ecuación general de los gases ideales ----------------------------------> 7 - 8

← Ley de Boyle -----------------------------------------------------------------> 8

CONCLUSIÓN--------------------------------------------------------------------> 9

BIBLIOGRAFÍA ------------------------------------------------------------------> 10

INTRODUCCIÓN

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras,por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:

• Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven lasmoléculas.
• Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
• Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
• Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.

Existen diversas leyes que relacionan la presión, el  volumen  y la temperatura de un gas.

❖Calor Específico.

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra [pic] (minúscula).El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.

Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho vecesmás energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.

El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo queactualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado.

Ecuación básica.

El calor específico correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas [pic] se define en la forma:

donde [pic] es la transferencia de energía en forma calorífica entre el...
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