gases

 Momentos de Ciencia, 2014

Propiedades de los gases
Alexis Felipe Rojas-Cruz1,*, Jonathan Navarro-Santanilla1,*, & Luis Miguel Ramírez-Valderrama1,*

1 Facultad deCiencias Básicas. Programa de Biología. Universidad de la Amazonia. Florencia (Caquetá). Colombia.
Recibido 03 de Marzo del 2014. __________________________________________________________________Resumen
Este estudio se llevó a cabo en el laboratorio de Microbiología de la Universidad de la Amazonia (Florencia-Caquetá), donde se presenta una descripción acerca de las propiedades y delcomportamiento de los gases tanto reales como ideales, determinando sus respectivas diferencias. En primer lugar, se realizó la ley de Avogadro a través de una gráfica de variación de la relación volumen-masa endiferentes cantidades de gas butano medidas a temperatura y presión constante. El próximo procedimiento se hizo con el fin de demostrar la ley de difusión de Graham, donde se relaciona la velocidad dedifusión de un gas con su peso molecular. El estado gaseoso es un estado disperso de la materia; donde las moléculas y el volumen ocupado por el gas depende de la presión, la temperatura y de lacantidad o números de moles. © 2013 Universidad de la Amazonia. Todos los derechos reservados.
Palabras clave: Gas, volumen, presión, masa, temperatura.

Introducción
Se denomina gas a unestado de agregación de la materia en el cual las fuerzas interatómicas o intermoleculares de una sustancia son tan pequeñas que no adoptan ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse todo loposible para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene. Los gases ideales son gases hipotéticos, los cuales se suponen compuestos por partículas que no interaccionan entre sí y no ocupanningún volumen. La aproximación de gas ideal se cumple satisfactoriamente en aquellos gases que se encuentran a baja presión y a una temperatura no demasiado baja. El estado de un gas está determinado...