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FUNDACION UNIVERSITARIA DEL AREA ANDINA
PROGRAMA: INGENIERIAS
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL
CAPITULO I: MATERIA Y MEDIDAS
NOMBRE DE LOS PARTICIPANTES: ____________________________________________________
FECHA: _______________PROFESOR:__________________________________________________

PROCEDIMIENTO.
1. Descripción de la guía.
Desde épocas remotas, los humanos se han interesado porla naturaleza de la materia. Las ideas modernas sobre sobre la estructura de la materia se basan en la teoría atómica de Dalton, de principios del siglo XIX. En la actualidad se sabe que toda la materia está formados átomos, moléculas e iones. La química siempre se relaciona, de una u otra forma, con estas especies.
En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda lamateria estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre ellos, Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, demanera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamó átomos.
2. OBJETIVOS
2.1 GENERALES
Comprender las principales teorías atómicas.
Identificar los conceptos de número atómico, número de masa y su relación con elnúmero de neutrones.
Plantear la estructura del átomo y relacionarla con su comportamiento químico.
2.2 ESPECIFICOS
Definir las escalas y las unidades de la masa atómica y explicar sus usos en la química.
Aprender la teoría atómica de Dalton y describir la diferencia con la teoría atómica moderna.
Identificar las tres partículas subatómicas principales del átomo y conocer la distribucióngeneral de esas partículas en el átomo.
Definir el término” isotopo” y determinar la manera en que difieren las propiedades y la estructura de los isotopos en un mismo elemento. Calcular la masa atómica de determinado elemento a partir de su masa isotópica y la proporción en la que se encuentra en la naturaleza.
3. CONTENIDO
Consulte cada una delas preguntas que se relacionan en la guía.Socialice e interactué, según las orientaciones del profesor.
Resuelva los ejercicios que se asignaron en el anexo de esta guía.
Consulte ejercicios acerca del tema y resuélvalos.
4. METODOLOGIA Responda las siguientes preguntas:
Defina los siguientes términos: a) partícula α, b) partícula β, c) rayo ¥, d) rayos X.

Partícula α: Las partículas (α) son núcleos completamente ionizados, es decir, sinsu envoltura de electrones correspondiente, de helio-4 (4He). Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones. Al carecer de electrones, su carga eléctrica es positiva (+2qe), mientras que su masa es de 4 uma.
Partícula β: Una partícula beta (β) es un electrón que sale despedido de una desintegración beta. Por la ley de Fajans, si un átomo emite una partícula beta, su cargaeléctrica aumenta en una unidad positiva y el número de masa no varía. Ello es debido a que el número de masa o másico sólo representa el número de protones y neutrones, que en este caso el número total no es afectado, ya que un neutrón pasa a ser protón, emitiendo un electrón.
Rayo ¥: La radiación gamma o rayos gamma (γ) es un tipo de radiación electromagnética, y por tanto constituidapor fotones, producida generalmente por elementos radiactivos o por procesos subatómicos como la aniquilación de un par positrón-electrón. También se genera en fenómenos astrofísicos de gran violencia.
Debido a las altas energías que poseen, los rayos gamma constituyen un tipo de radiación ionizante capaz de penetrar en la materia más profundamente que la radiación alfa y la beta. Pueden causar grave...