Gases

Fecha: 04 de Diciembre de 2012.
Sección: 01-C.
Hora: 5pm – 8pm.
Prof. Joseline Ruíz.
Práctica 7: INDICADORES ACIDOS - BASES
2.- Situación problemática:
Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es eltornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollocolorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros.

3.- Justificación:
Para saber si las sustancias son ácidas o básicas, usan compuestos llamados indicadores. Estos tienen un color cuando se pone en contacto con los ácidos y adquieren otro color en contacto con las sustancias básicas. Podemos encontrar ácidos en alimentos como las frutascítricas (ácido cítrico), en el vinagre (ácido acético), en nuestro estómago (ácido clorhídrico o muriático), y en las baterías de carros (ácido sulfúrico), entre otros. Los ácidos también son utilizados para limpiar superficies metálicas ya que los metales son disueltos por ácidos. Algunos productos de limpieza de pisos, los detergentes que contienen blanqueadores, los productos para destapar tuberías ylos medicamentos para aliviar la acidez estomacal son algunos ejemplos de bases utilizadas en nuestra vida diaria.



4.- Objetivos
Objetivos generales
- Conocer y emplear indicadores en la determinación de pH
- Observar los distintos cambios de color dentro de los diferentes medios tanto acido, neutro y básico.

Objetivo específicos
- Determinar experimentalmente lasformas acidas y básicas de varios indicadores teniendo en cuenta su rango de viraje
5.- Conceptos Básicos:
• Indicador: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto queal ionizarse. De manera que éstos colorantes cambian de color según estén en contacto con un ácido o con una base.
• pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
• Ácido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve enagua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
• Base: es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
• Escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en ladisolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
• Valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia quepueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
• Catálisis ácida y la catálisis básica: una reacción química es catalizada por un ácido o una base. El ácido es a...