Gases
Páginas: 6 (1272 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2015
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMA
Facultad de mecánica
Temas: Gases y ley de los
gases.
Integrantes:
Milciades Santos
¿Qué es un gas?
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente
entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del
recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles,
que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.
estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura ypresión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces
moleculares, tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética.
Propiedades de los gases
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de
modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el
cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias yde atracción entre
las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad
a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que
los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los
recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes
espacios vacíos entre unas moléculas yotras.
Ejemplo de gases:
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser
elementos como:
como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los
gases nobles.
Compuestos como:
dióxido de carbono o el propano,
o mezclas como:
el aire.
LEYES DE LOS GASES
Ley de CharlesLa Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de
una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante
de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante,
al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada
con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta
cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor
volumen del gas.
Ley de Gay-Lussac
La ley de GayLussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente
proporcional a su temperatura.
•
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene
constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante.
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven
más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen
no puede cambiar. GayLussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente
entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Ley de Boyle
La Ley de BoyleMariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico
irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presion de una cierta cantidad de gas
mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa
gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:...
Facultad de mecánica
Temas: Gases y ley de los
gases.
Integrantes:
Milciades Santos
¿Qué es un gas?
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente
entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del
recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles,
que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.
estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas
condiciones de temperatura ypresión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces
moleculares, tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética.
Propiedades de los gases
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de
modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el
cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias yde atracción entre
las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad
a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que
los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los
recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes
espacios vacíos entre unas moléculas yotras.
Ejemplo de gases:
A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser
elementos como:
como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los
gases nobles.
Compuestos como:
dióxido de carbono o el propano,
o mezclas como:
el aire.
LEYES DE LOS GASES
Ley de CharlesLa Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de
una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante
de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante,
al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada
con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta
cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor
volumen del gas.
Ley de Gay-Lussac
La ley de GayLussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente
proporcional a su temperatura.
•
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene
constante, el cociente entre presión y temperatura (kelvin) permanece constante.
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven
más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen
no puede cambiar. GayLussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente
entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
Ley de Boyle
La Ley de BoyleMariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico
irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presion de una cierta cantidad de gas
mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa
gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:...
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