Gases

Taller de repaso
a. Evaporamos hasta sequedad 300 cm3 de una disolución de clorato de sodio. Si se continúa calentando, la sal seca se descompone químicamente en cloruro de sodio sólido y oxigenogaseoso, obteniéndose 2,24 dm3 de oxígeno medidos a 300 K y 1 bar. Calcular cuál era la concentración de la disolución de partida.
b. Explota 100 cm3 de una mezcla de H2(g) y O2(g) a 298 K y 1bar, y queda un residuo gaseoso de 7 cm3 de O2(g) medidos a la misma T y P. ¿Qué %O2(g) había en la mezcla?
c. Cuando reacciona el KMnO4(aq) con el HCl(aq) se obtiene Cl2(g), MnCl2(aq), KCl(aq) yH2O(l). Si reaccionan 165 mL de HCl(aq), del 36% en peso y densidad 1,18 g/mL, con suficiente cantidad de KMnO4(aq). Calcula el volumen de Cl2(g) que se obtendrá a 750 mmHg y a 301 K.
d. Una muestrade caliza de 5 g se hizo reaccionar con una disolución de ácido clorhídrico hasta que dejó de desprenderse gas. Se necesitaron 35 mL de la disolución y el gas obtenido ocupó un volumen de 784 mLmedidos a 1 atm y 0 ºC. Escribe la reacción química del proceso, calcula la concentración de la disolución de HCl y la riqueza en carbonato de calcio de la caliza.
e. La urea, CO(NH2)2, se usa comofertilizante y se obtiene por la reacción del dióxido de carbono con el amoníaco, produciéndose además agua. Si queremos producir 2,50 kg de urea, calcula qué volumen de CO2 y NH3, a 200 atm y 450ºC, esnecesario.
f. Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Si el rendimiento de la reacción es del 80% calcule: a) el volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de Hg de presión; b) la masa de sulfato de cinc formado.
g. La primera etapa en la producción de ácido nítrico por el proceso de Ostwald es la oxidación del amoníaco, y se producemonóxido de nitrógeno y agua. Escribe y ajusta la reacción. Calcula: a) la masa de óxido nítrico que se puede producir si reaccionan 150 L de amoníaco a 15,0 atm y 200ºC con un exceso de oxígeno; b) el...