Gases

VOLUMEN MOLAR DE GASES
María Paula Másmela Mahecha, Verónica Catherine Montealegre Cadavid, Sebastián Silva Ramírez
Universidad Militar Nueva Granada, Departamento de Química
Bogotá, ColombiaU1102581@unimilitar.edu.co
U1102587@unimilitar.edu.co
U1102619@unimilitar.edu.co

I. TABLAS DE DATOS Y ANÁLISIS
Presión del vapor de agua a 19 °C
16.489 mm Hg
Presión atmosférica de Bogotá
560 mm HgTemperatura del laboratorio (°C)
19 °C

A. Obtención del hidrógeno










B. Obtención del dióxido de carbono




























C. Tablas comparativas


H2
Presión de H2
(atm)
Moles

Volumenmolar del hidrógeno
% de error
Condiciones del laboratorio

0.705 atm

1.77 x 10-3 mol





0.060 L






6.6 %
Condiciones normales
1 atm
1 mol
22.4 L

Análisis
Partiendo de los resultados obtenidosen la práctica, se presenta un margen de error del 6.6%, debido a que con la fórmula de gases ideales, para las condiciones a las que se encontraba el laboratorio a la hora del experimento, se deberíaproducir un volumen molar del Hidrógeno en estado gaseoso de 0.060 L (60 mL). Sin embargo, el resultado final arrojó 0.064 L (64 mL); un valor mayor al teórico.
Dicha diferencia, puede serconsecuencia de error de operador, haciendo referencia al momento de la toma de medidas, las cuales se pueden ver afectadas por las limitaciones del observador; pérdida del agua de la probeta al ingresar lamanguera o incluso impurezas de los reactivos, afectando así la formación del gas.


CO2
Presión de CO2
(atm)
Moles


Volumen molar del dióxido de carbono
% de error
Condiciones del laboratorio

0.705atm

1.8 x 10-3 mol





0.061 L






1.6 %
Condiciones normales
1 atm
1 mol
22.4 L

Análisis
Al finalizar el experimento de obtención del Dióxido de Carbono y realizar una comparación entre losvolúmenes molares, experimental y teórico, se obtiene un margen de error del 1.6% por debajo del volumen ideal. Esto se debe a que al ingresar el Bicarbonato de Sodio al tubo de ensayo, y hacer que éstos...