GENECITA, CASOS.

11.1 ECUACION FUNDAMENTAL 2
11.2 LAS PROPIEDADES DEL POTENCIAL QUIMICO 2
11.3 LA ENERGIA LIBRE DE Gibbs DE UNA MEZCLA 4
11. 4 POTENCIAL QUIMICO DE UN AGAS IDEAL PURO 5
11.5 POTENCIAL QUIMICO DE UN GAS IDEAL EN UNA MEZCLA DE GASES IDEALES 5
11.6 ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Y ENTROPÍA DE MEZCLADO 6
11.7 EQUILIBRIO QUÍMICO EN UNA MEZCLA 8
11.8 COMPORTAMIENTO GENERAL DE G EN FUNCIÓN DE Ζ 911.9 EQUILIBRIO QUÍMICO EN UNA MEZCLA DE GASES IDEALES 10
11.10 EQUILIBRIO QUÍMICO ES UNA MEZCLA DE GASES REALES 11
11.11 LAS CONSTANTES DEL EQUILIBRIO Kx Y KC 11
11.12 ENERGIA DE GIBSS ESTÁNDAR DE FORMACIÓN 13
11.13 DEPENDENCIA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN LA TEMPERATURA 18
11.14 EQUILIBRIO ENTRE GASES IDEALES FASES CONDENSADAS PURAS 18
PRINCIPIO DE LE CHATELIER 22
11.18REACCIONES ACOPLADASA. APLICACIÓN A SISTEMAS INORGANICOS 24
PROPIEDADES COLIGATIVAS 25
SOLUCIONES: LAS SOLUCION IDEAL Y LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS 28
LEY DE ROULT 30
PROPIEDADES COLIGATIVAS 33
SOLUCIONES NO IDEALES 40



11.1 ECUACION FUNDAMENTAL
A medida que se realiza una reacción química, cambia la composición del sitema y las propiedades termodinámicas. En consecuencia, debemosintroducir en las ecuaciones termodinámicas la dependencia de la composición. Primero realizamos esto solo para la energía de Gibbs G, por ser la de utilidad mas inmediata. Para una sustancia pura o para una mezcla de composición fija, la ecuación fundamental para la energía libre de Gibbs es:

Donde:
d = diferencial
G = energía libre de gibbs
S = entropía
T = temperatura absoluta
V =volumen
P = presión

n A + n₂B → n₃C + n₄D
Reactivos productos
n = numero de moles
Representa una reacción química
Entonces varía el número de moles de una reacción química teniendo ahora



11.2 LAS PROPIEDADESDEL POTENCIAL QUIMICO
Si agregamos a un sistema un apequeña parte de sustancias i, dn, moles, manteniendo constante T, p y los números de moles restantes. En aumento en la energía de Gibbs por mol de la sustancia esta dada por:



Expresa el significado inmediato de μi, y es idéntica a la definición de μi. Para cualquier sustancia i es una mezcla, e l valor de μi es el aumento de energiadee Gibbs que acompaña ala adicion de un numero infinitesimal de moles de esa sustancia a la mezcla por mol de la sustancia añadida, de modo que no cambie la composición de la mezcla ni el valor de μi.












11.3 LA ENERGIA LIBRE DE Gibbs DE UNA MEZCLA





11. 4 POTENCIAL QUIMICO DE UN AGAS IDEAL PURO
El potencial químico de un gas ideal puro esta dado explícitamente porla ecuación



11.5 POTENCIAL QUIMICO DE UN GAS IDEAL EN UNA MEZCLA DE GASES IDEALES




fig. Potencial químico de un gas en una mezcla
11.6 ENERGÍA LIBRE DE GIBBS Y ENTROPÍA DE MEZCLADO

Como la formación de una mezcla a partir de sus constituyentes puros siempre es espontánea, este fenómeno debe ir acompañado, por una disminución en la energía de Gibbs. Nuestro objetivo ahoraes calcular la energía de Gibbs de la mezcla.
Donde:
N = numero de moles totales
R = Contante de los gases (1. 987 cal / mol °k )
T = Temperatura °K
Xi = fracción mol de la especie i
Ln = Logaritmo Natural
Ejemplo:
DATOS
H₂ = 3 moles H₂
N₂ = 5 moles N₂
Xi = 5/8
Xi = 0.625
Utilizando estos valores calculamos ∆G sustituyendo en la ecuación.
∆G = NTR ∑ Xı .ln xı
∆G = (5 moles )( 1.987 cal/mol °k) (298 °k ) ∑ (Xı ln Xı)
↓
(XH₂ lnXH₂ + XN₂ ln XN₂)

H₂ = 3 moles H₂
N₂ = 5 moles N₂
Xi = 3/8
Xi= 0.375

∆G = (8 moles) (1.987)(298)K 0.625 ln .625 + 0.375 ln 0.375)
∆G = 4737.008 (-0.2937 + (-0.367810)
∆G = -...