Generalidades de gases medicinales

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Modulo I Generalidades Gases

Qco. Francisco J. Pinzón A.
Abril 2009

Contenido
1. Características, Comportamiento y Clasificación 2. Aplicaciones de los Gases Medicinales 3. Sistemas de Suministro 4. Manejo y Uso Seguro de los Gases

1. Características, Comportamiento y Clasificación

Qco. Francisco J. Pinzón A.
Abril 2009

Estados de la Materia
Comúnmente se habla de tresestados de la materia:
SÓLIDO, LIQUIDO y GASEOSO.

La materia pueden moverse de un estado al otro con ayuda de energía, como la TEMPERATURA o la
PRESION.

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Estados de la Materia

(Cont.)

+
SÓLIDO

Energía

-

Energía LIQUIDO

-

Energía

+

Energía

GAS
5

Estados de la Materia
+ Energía

(Cont.)
+ Energía

SÓLIDO
SI FORMA SI VOLUMEN

LIQUIDO
NO FORMA SIVOLUMEN

GASEOSO
NO FORMA NO VOLUMEN

Punto Fusión

Punto Ebullición
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Qué son los Gases?

(Cont.)

Gas: (Palabra inventada por el científico J. B. Van Helmont en el siglo XVII, sobre el lat. chaos). Fluido que, por la casi nula fuerza de atracción entre sus moléculas, tiende a ocupar por completo el espacio en el que se encuentra. Los Gases entran en ebullición a presiónatmosférica y a cualquier temperatura entre 273.15° y 26.7° C C.

7

Qué son los Gases?

(Cont.)

11 de los 92 elementos químicos, no incluyendo los elementos transuránicos, tienen punto de ebullición entre ese rango.

Estos elementos son: H2, O2, N2, F2, Cl2, He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

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Propiedades de los Gases

Los gases tienen 3 propiedades características: 1. Son fáciles de comprimir,2. Se expanden hasta llenar el contenedor, y 3. Ocupan más espacio que los sólidos o líquidos.

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Gas Ideal:
Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características: • El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas. • No hay fuerza de atracción entre las moléculas. • Las colisiones son perfectamente elásticas. • Evitando las temperaturasextremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.

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Gas Real:

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de los gasesideales.

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Variables de un Sistema Gaseoso

Existen cinco variables que se encuentran relacionadas con el comportamiento de los gases.
Volumen Presión Masa Temperatura

Gases Ideales
PV = nRT

Compresibilidad

Gases Reales
PV = nRT Z
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Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo o fluido.

Unidades comunes: Litro m3 ft3

13

Presión:

Se define como la relaciónentre fuerza y unidad de área. Fuerza Área Unidades Comunes: psig kg/cm2 bar

Presión =

14

Presión:
Presión Atmósferica

(Cont.)

Es la fuerza ejercida por la atmósfera a través de su peso sobre una determinada área.

Presión Manómetrica
Es cualquier presión superior a la presión atmosférica, considerándola como base cero en la medición. Esta es medida a través de un equipodenominado manómetro.

Presión Absoluta
Es la suma de la presión atmosférica más la presión manométrica.
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Presión: Vacio:

(Cont.)

Es cualquier presión menor que la presión atmosférica. Se puede medir a través de un equipo denominado vacuómetro. Ejemplo: Cuando se infla una bolsa plástica, se presuriza. Pero si se aspira el aire que está dentro, de la bolsa, se esta haciendo lo contrario,o sea, se forma vacío.

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Presión Atmosférica:

Se define como Atmósfera la presión ejercida por el aire al nivel del mar y como Presión Atmosférica la ejercida por el aire sobre los cuerpos.

Unidades comunes: Atmósfera mm Hg

1 atm = 760 mm Hg
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Psia Vs. Psig:

• Psia — Pounds per square inch absolute Presión experimentada al nivel del mar @70° F 14,7 psi • Psig — Pounds...
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