generalidades,propiedades fisicas,propiedades quimicas, obtencion y usos. de los grupos de la tabla periodica

Hidrogeno
GENERALIDADES
El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante,constituyendo aproximadamente el 75% de la materia. Se conocen tres isótopos del hidrógeno 1H, 2H (deuterio, D) y 3H (tritio, T). Aunque los efectos isotópicos son los mayores en el caso del hidrógeno, lo cual justifica el uso de nombres diferentes para los dos isótopos más pesados, las propiedades químicas del H, D, T son esencialmente idénticas excepto en materias tales como velocidades y constantesde equilibrio de las reacciones.

Propiedades físicas:
Su peso atómico es de 1.00974 uma.
Su estado de oxidación son +1, -1.
Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
Las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg., son esencialmente enlaces iónicos.
Con los no metales son enlaces del tipo covalente.
Con los elementos detransición son con enlaces metálicos.
El H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O (catión oxonio).
Tiene una estructura cristalina hexagonal.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse conla mayoría de los elementos cuando se tienen lascondiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidadcon el oxígeno, con el cualse combina en frío muylentamente, pero en presencia de una llama o de unachispa eléctrica lo hace casi instantáneamente conexplosión. 
REACCIONES:
Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3,
con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S,
con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y
con el oxígeno para formar agua H2O
con sodio paraformar HIDRURO DE SODIO NaH
Con litio para formar hidruro de litio
Con calcio para formar hidruro de calcio

OBTENCION:
El hidrógeno se obtiene mediante diversos procesos:
electrólisis
reformado
gasificación
ciclos termoquímicos
producción biológica



usos:
El hidrógeno líquido, junto con el oxígeno, se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan aconsiderar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y, por lo tanto, no es contaminante.
En muchas reacciones de electrólisis el hidrógeno es un subproducto importante. Industrialmente se usa para la fabricación del amoníaco, en la síntesis del alcohol metílico, para la hidrogenación de grasas vegetales para producir grasas comestibles,en la industria petroquímica para la elaboración de gasolinas sintéticas y como agente reductor en algunos procesos. El hidrógeno se usa también para soldar a alta temperatura. Se almacena comúnmente en cilindros de acero a presiones de 120 a 150 atmósferas.

Grupo 1A
Generalidades
El primer grupo del Sistema Periódico está formado por los llamados metales alcalinos: litio, sodio, potasio,rubidio, cesio y francio (pinchar en los correspondientes botones para ver sus propiedades). Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, si bien se ha obtenido artificialmente, mediante reacciones nucleares, para comprobar sus propiedades. Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los metales alcalinos se caracterizan por tenerun solo electrón externo o electrón de valencia en el orbital ns, débilmente atraído por el núcleo, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el sistema Periódico. Esta facilidad para pasar a iones positivos; es decir, su pequeña energía de ionización, explica la gran reactividad química...