geometria analitica

Teorias atomicas:


Jhon Dalton (1808):
•la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.
•los elementos están formados porátomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.
•los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla
•los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa ypropiedades.

Thompson (1897)
La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

Ernest Rutherford(1911)
la mayor parte del átomo esta vacío. Pero su aporte fue eldecubrimiento del nucleo y sostiene que casi toda la masa del atomo se concentra ahí con pequeñas particulas describiendo orbitas circulares con pequeñas masa y carga electrica negativa, neutralizando conla del nucleo por lo que el atomo se mantenia neutro.

Niels Bhor (1911).
•los electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.
•loselectrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.
•el electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra +interna
Configuraciones electrónicas
Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas se establecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de formacreciente en energía orbitales.
Espero que te sirva

Definiciones:
Estos son las particulas que contiene el atomo:

==>>ELECTRÓN: Esta se encuentra en la periferia, girando constantemente arrededordel nucleo, con trayectoria eleptica. Y una de sus caracteristica mas importante es que posee carga negativa.

==>>PROTÓN: Este se enecuentra en el nucleo, posee carga negativa, ademas tiene unamasa mas grande que el electron.

==>>NEUTRÓN: Se encuentra en el nucleo junto con el proton, y como su nombre lo dice, neutro, este no posee ninguna carga.

Elementos químicos:
Un elemento...