Geometria Molecular segundo medio

Diferentes tipos de enlace covalente
• Enlace covalente normal:
– Simple
– Múltiple: doble o triple

• Polaridad del enlace:
– Apolar
– Polar

• Enlace covalente dativo o coordinado

Enlace covalente normal
• Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple

• Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble

• Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple

Polaridaddel enlace covalente
• Enlace covalente apolar: entre átomos de idéntica
electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los electrones
compartidos pertenencen por igual a los dos átomos.
• Enlace covalente polar: entre átomos de distinta
electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones
compartidos están más desplazados hacia el átomo
más electronegativo. Aparecen zonas de mayor
densidad de carga positiva (δ+) yzonas de mayor
densidad de carga negativa (δ-)

Moléculas covalentes polares

Enlace covalente dativo o coordinado
• Cuando el par de electrones compartidos
pertenece sólo a uno de los átomos se
presenta un enlace covalente coordinado o
dativo.
El átomo que aporta el par de electrones se
llama donador (siempre el menos
electronegativo) y el que los recibe receptor o
aceptor (siempre el máselectronegativo)

Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O)
Molécula de SO: enlace covalente doble:S

Molécula de SO2: enlace
covalente doble y un enlace
covalente coordinado o dativo

Molécula de SO3: enlace covalente
doble y dos enlaces covalentes
coordinado o dativo

═ O:
˙ ˙
˙ ˙

˙ ← S ═ O:
:O
˙
˙
˙
˙
˙
˙
˙ ← S ═ O:
:O
˙
↓ ˙
: ˙
˙
˙
O:

Redes covalentes

Diamante:
tetraedros de
átomos decarbono

Grafito: láminas
de átomos de
carbono

La unión entre átomos que comparten
electrones es muy difícil de romper. Los
electrones compartidos están muy
localizados.

Propiedades compuestos covalentes
(moleculares)
• No conducen la electricidad
• Solubles: moléculas apolares – apolares
• Insolubles: moléculas polares - polares
• Bajos puntos de fusión y ebullición…

Enlace metálico
•

Lassustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento
metálico (baja electronegatividad).

•

Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose
un catión o “resto metálico”.

•

Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de
electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en
particular.

•

Los cationes se repelen entre sí, peroson atraídos por el mar de electrones
que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas
tampoco están formadas por moléculas.

Fe

El modelo del mar de electrones representa al
metal como un conjunto de cationes ocupando
las posiciones fijas de la red, y los electrones
libres moviéndose con facilidad, sin estar
confinados a ningún catión específico

                               

Empaquetamiento de cationes
metálicos.

Propiedades sustancias metálicas
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Insolubles en agua
• Conducen la electricidad incluso en estado
sólido (sólo se calientan: cambio físico). La
conductividad es mayor a bajas temperaturas.
• Pueden deformarse sin romperse
• Son muy solubles en estado fundido en otros
metales formando aleaciones.
• Muy buenos conductoresen estado sólido.
• Son dúctiles y maleables (no frágiles).

presión

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
• Las moléculas no polares parecen no tener
posibilidad de mostrar fuerzas de atracción
entre ellas.
• Sin embargo, los gases pueden licuarse, de tal
manera que alguna fuerza de atracción debe
haber.

 Se presenta, básicamente, entre
moléculas no polares (únicas fuerzas
en las no polares).
Al acercarse dos moléculas se origina
una distorsión de la nube de
electrones en ambas, generándose
dipolos transitorios.
 La intensidad de la fuerza depende
de la cantidad de e- de la molécula.
 Se habla de un Dipolo inducido –
Dipolo inducido

A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA

MAYOR
POLARIZABILIDAD
DE LA MOLÉCULA

MAYOR
FUERZA DE
LONDON

núcleo
s
electrones...