geometria molecular


Trabajo investigativo

Tema

geometría molecular
cristales: celdas unitarias, estructura cubica del:
Clorato
Cloruro de sodio
Sulfato de cobre
Cloruro de cesio
polímeros cristalinos
conducción de materiales iónicos









Tema: Geometría molecular
Objetivo General: Determinar y reconocer las diferentes formas en la geometríamolecular.
Objetivos Específicos:
Conocer cómo se forman algunas estructuras moleculares.
Predecir comportamientos químicos de acuerdo a la geometría molecular.
Aplicar la teoría de enlaces de la capa electrónica de repulsión de los pares de electrones a la geometría y polaridad de las moléculas. Definir la teoría de TRPEV y explicar su relación con la forma de las moléculas.
Consultar y entendersobre la conducción en materiales iónico.
Fundamento teórico

Geometría de la molécula de agua.
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principalmodelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRPEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.


TREPEV
La Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TREPEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) o Teoría de Gillespie es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poli atómicos y está basado en elgrado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
La premisa de TREPEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometríamolecular. El número de pares de electrones de valencia alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico.
La teoría RPECV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamente accesibles para formar enlaces. La teoría del enlace de valencia se ocupa de laformación de enlaces sigma y pi. La teoría de los orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y los electrones se ensamblan en moléculas e iones poli atómicos mediante la formación de orbitales moleculares.
La teoría RPECV ha sido criticada por no ser cuantitativa, y por lo tanto limitarse a la obtención cualitativa de las geometrías moleculares de las moléculas e ionespoli atómicos covalentes, a pesar de que estructuralmente precisa. Sin embargo también se han desarrollado campos de fuerza en mecánica molecular basados en la TREPEV.
Reglas adicionales para la predicción de la Geometría molecular
Las repulsiones ejercidas por los pares de enlace disminuyen al aumentar la electronegatividad de los átomos periféricos. Por ejemplo, si se comparan el NH3 conel NF3, moléculas con el átomo central pertenecientes al mismo grupo, y misma geometría, (piramidal), los ángulos de enlace son, respectivamente 106.6º y 102.2º. Téngase en cuenta que el flúor presenta una electronegatividad de 3,98, en la escala de Pauling y el hidrógeno de sólo 2,20, frente al nitrógeno con 3.
La formación de enlaces múltiples (dobles, triples...) no afecta a la estereometría de lamolécula, la cual está determinada fundamentalmente por los enlaces  y los pares de electrones libres.
La repulsión entre pares de electrones no enlazantes de átomos con capas llenas es mayor que la repulsión entre pares de electrones no enlazantes pertenecientes a átomos con capas de valencia incompleta, como se puede observar en la progresiva disminución de los ángulos en la secuencia de...