postulados del atomo

Cuadro Comparativo sobre Teorías Atómicas
Científico
Año
Postulado
Dibujo
Fallas o inconvenientes



Demócrito



400 a.c
-Los Átomos son eternos, inmutables e indivisibles.
-Los átomos se diferencian en forma, orden, tamaño y posición, pero no por cualidades internas.
-Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

No apoyo sus postuladosmediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos por lo que no tuvo gran aceptación entre los filósofos griegos y romanos.







Dalton







1808
-Los átomos son indivisibles e indestructibles aun cuando se combinan en reacciones químicas.
­-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades
-Los átomos de diferenteselementos tienen masas diferentes. 
-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 

-Dalton no elaboro ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos.
-Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.





Thomson1897
-El átomo debía ser una esfera de materia cargada positivamente en la cual se encontraban incrustadas las cargas negativas (electrones).
-Los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva.
-El átomo era neutro por lo que la cantidad de cargas positivas es igual a las cargas negativas.

-Hacía predicciones incorrectassobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos.


Modelo Atómico Cubico

Lewis





1902
-Los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
-Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir arista (A).También postulo un estado intermedio, donde solo se comparte una esquina.
- Losenlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos.

-el modelo funcionaba para predecir la existencia de nuevos compuestos, su estabilidad y reactividad por lo que habría de ser seguido solo por los químicos de esa época mientras que los físicos no aceptaron esos principios y continuaron investigando la naturaleza del átomo por otras vías.Rutherford





1911
-Un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza.
-Demostró que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo. 
-La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.

-Fallo ya que el movimiento de los electrones suponía una pérdida continúa de energía, por lo tanto,el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo.

Científico
Año
Postulado
Dibujo
Fallas o inconvenientes





Bohr





1913
-El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados.
­-Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
-El electrónsolo emitiría energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.


-Bohr no pudo explicar la existencia de órbitas estables y para la condición de cuantización.

-No explicaba los espectros atómicos.






Sommerfeld





1916
-Cambio el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas. -Dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.
-Encontró que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz.


-No pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.





Schrödinger





1926
­-Explico que los...