geometria moleculas

GEOMETRÍA MOLECULAR
Lic. Lidia Iñigo

Hemos dicho al estudiar uniones químicas que un enlace covalente es polar cuando existe
cierta diferencia de electronegatividad entre los átomos que se unen. La magnitud que mide la
polaridad de un enlace o de una molécula como un todo es el momento dipolar (μ) y la unidad en
que se mide es el Debye (D). El momento dipolar es igual a la fracción decarga que se separa por
la distancia de separación: μ = q . d; pero es una magnitud vectorial, o sea que es un vector que
tiene módulo, dirección y sentido.
Si una molécula es diatómica y por lo tanto tiene un solo enlace, su polaridad es
directamente la polaridad de dicho enlace.
Si el enlace es no polar como en el cloro la molécula es no polar:

Si el enlace es polar como en el caso delcloruro de hidrógeno la molécula es polar. Cuando
existe esta polaridad hay una separación de una fracción de carga, y se forma un dipolo:

δ−

1

δ+

¿Cuál será la geometría de una molécula diatómica?

Cuando una molécula tiene más de una unión, el momento dipolar de la molécula es la
suma de los momentos dipolares de todas las uniones. Pero esa suma no es una suma escalar,
sino que esuna suma vectorial.

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¿ Recordás como se suman vectores?

Cuando se suman vectores el módulo y la dirección del vector suma depende del ángulo
que estén formando dichos vectores. Por lo tanto, el momento dipolar total de una molécula con
más de una unión depende de la disposición en el espacio de dichas uniones. Para conocer dicha
disposición espacial necesitamos conocer la geometría dela molécula.
Existen formas experimentales que permiten determinar la geometría de una molécula, y
teorías que permiten predecirla. En este curso veremos una teoría muy sencilla que permite
predecir la geometría tanto de moléculas como de iones poliatómicos. Es la teoría de repulsión
de pares de electrones de valencia (TRePEV). Esta teoría se basa en cuatro postulados:

1º ) El factor másimportante que determina la geometría de una molécula son los
pares de electrones de valencia (de la CEE) de los átomos involucrados en las uniones.
Como veremos solamente casos en los que existe un átomo central, lo que determinará la
geometría son los pares de electrones de valencia de ese átomo central, no los pares de
electrones de valencia de los átomos que lo están rodeando.

2º ) Dichospares de electrones se distribuyen en el espacio de manera tal que la
distancia entre ellos sea la máxima posible (lo más lejos posible) para que la repulsión
entre ellos sea la mínima posible.

3º ) Los pares de electrones no compartidos o libres (que no forman uniones)

“ocupan” más espacio que los pares compartidos. Esto hace que el ángulo de enlace entre
los pares compartidos seachique.

4º ) A los efectos de determinar la geometría, las uniones múltiples (dobles o
triples) se deben considerar como si fueran simples (como si se compartiera un solo par de
electrones).
Teniendo en cuenta los postulados de TRePEV podemos predecir en general, no en todos
los casos, y de una forma bastante satisfactoria la geometría de diversas moléculas.
Veamos primero los ejemplos en losque todos los pares de electrones del átomo central
están compartidos.
Los electrones de valencia son precisamente los que se ponen en las fórmulas de Lewis,
por eso debemos partir de la misma.
(Te proponemos en los ejemplos siguientes intentar escribir la fórmula de Lewis antes de ver su
resolución)
Ejemplo 1: cloruro de berilio BeCl2

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Escribir la fórmula de Lewis del BeCl2Hay dos cosas que deben llamarte la atención sobre esta fórmula de Lewis,
¿cuáles son?

El berilio, átomo central, posee dos pares de electrones compartidos. Según el segundo
postulado lo más lejos que pueden disponerse en el espacio es en forma lineal, o sea formando un
ángulo de 180º.

Ver animación

Su geometría, tanto la electrónica (GE) como la molecular (GM), es LINEAL. Podrás...