Geometría molecular

Enlace covalente. Geometría molecular
La teoría de Lewis no dice nada sobre la geometría de las moléculas. Para predecir la geometría utilizamos la Teoría de repulsión de pares de electrones de lacapa de valencia (TRPECV) para explicarla: “Una molécula adopta la geometría de mínima repulsión entre los electrones de la capa de valencia, siendo la repulsión máxima entre pares de electroneslibres y mínima entre pares de electrones enlazados”.
¿Cómo llegar a la geometría utilizando la TRPECV?
Tipo de
molécula

Átomo Central (A)
Geometría de la
molécula
Ejemplos
AX2
Sin par de elibres
Lineal
BeCl2 , BeH2 , CO2, CS2,
AX2 E
1 par de e libres
Angular
SO2 , SnCl2 , (NO2 )-
AX2 E2
2 par de e libres
Angular
H2O, OF2 , H2S, SCl2,

AX3
Sin par de e libresTriangular plana
BF3, SO3, NO3-, CO32-

AX3E
1 par de e libres
Pirámide base triangular
NH3, PCl3, H3O+, SO32-,
ClO3-
AX4
Sin par de e libres
Tetraédrica
CH4, SiF4, NH4+ ,CCl4, SO42-AX4E
1 par de e libres
Bipirámide triangular
SF4
AX5
Sin par de e libres
Bipirámide triangular
PCl5
AX6
Sin par de e libres
Octaedro
SF6
Dibujamos la estructura de Lewis y contamos el nºde pares de electrones enlazantes ( un enlace doble o triple cuenta como un único par) y libres alrededor del átomo central. Hay que tener en cuenta que sólo los pares de e compartidos son los quedefinen una geometría y los no compartidos originan deformaciones de esa geometría debido a las repulsiones. Escogemos de la siguiente tabla la geometría que corresponda

La TRPECV resulta incompletaporque no nos da información sobre distancias de enlace, ángulos de enlace, energías de enlace…
Existe otra Teoría de enlace de valencia (T.E.V) y la hibridación para explicar los datosexperimentales de las moléculas como distancias de enlace, ángulos de enlace, energías…Según la TEV, para que se origine un enlace covalente se ha de dar un solapamientos entre los orbitales atómicos con...