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UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

ANÁLISIS INSTRUMENTAL (QU-342)
Practica 10
“DETERMINACION ELECTROGRAVIMETRICA DE ZINC Y COBRE”


PROFESOR : M.SC Jorge S. GARCIA BLASQUEZ
Semestre : 2013-II
ALUMNO : Auqui Bautista, Roque

DIA : Martes 9 - 12am.
FECHA DE EJECUCIÓN : 09/07/13


AYACUCHO – PERÚ
2013














I. OBJETIVOS

Aprender el manejo y funcionamiento del equipo de electrogravimetría.
Separar elementos metálicos de su solución y cuantificarlos.
Determinar la eficiencia del equipo.








































II. INFORMACIÓN BIBLOGRÁFICAPRINCIPIO: El cobre se deposita cuantitativamente sobre un electrodo de platino al electrolizar una solución de ácido sulfúrico con iones de Cu2+ . el zinc se deposita sobre el electrodo plano con cobre depositado previamente, de una solución fuertemente alcalina de iones Zn2+. Los iones Cu2+ y el Zn2+ contenidos en la solución original pueden ser calculados por el incremento depeso del electrodo.
A diferencia de otro método, en la electrogravimetría es necesario que haya una corriente eléctrica considerable a lo largo del proceso analítico. Cuando pasa corriente en una celda electroquímica, el potencial de la celda ya no es simplemente la diferencia entre los potenciales de los electrodos: el cátodo y el ánodo (o potencial termodinámico). Debido a este proceso esnecesario aplicar potenciales mayores a los potenciales termodinámicos.
Este es un método de análisis cuantitativo, se basa en el fenómeno de la electrolisis y consiste en electrolizar una solución de la muestra que se va a analizar, la cual se deposita cuantitativamente en los electrodos de la celda electrolítica. Esta electrolisis se realiza usando electrodos de gran superficie en solucionesbien agitadas hasta una deposición completa. En la práctica, el electrodo sobre el que se deposita la especie electroactiva, se pesa antes y después de la electrolisis, la diferencia de masa producida por el material depositado conduce al resultado final.
La electrolisis está regida cuantitativamente por las leyes de Faraday y por las reacciones en los electrodos. La primera ley de Faradaydice: “la masa de cualquier sustancia, depositada o disuelta en el electrodo, es proporcional a la cantidad de electricidad (culombios) que pasa a través del electrolito”. La segunda ley nos dice: “las masas de diferentes sustancias depositadas o disueltas en un electrodo por un mismo número de culombios son proporcionales a sus pesos equivalentes”. Para descomponer un equivalente gramo decualquier electrolito o para liberar un equivalente gramo de cualquier anión o catión se requiere la cantidad de 96500 culombios, esta cantidad de electricidad se denomina faradio (F).

III. MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS

Materiales:

Fiolas de 100 ml
Balanza analítica
Vasos precipitados de 250 mL
Pipetas volumétricas de 20 y 10 mL
Probeta graduada de 50 mL
Luna de relojEquipos y reactivos:

Equipo para electrólisis
Estufa eléctrica
Electrodos (ánodo y cátodo)
Termómetro
Cocina eléctrica
Solución de H2SO4 2N
Solución de NaOH al 25%(P)
Acetona
HNO3
Soluciones de Cu2+ y Zn 2+
CuSO4 que contiene 300 mg Cu/100mL
ZnSO4 que contiene 300 mg Zn/100mL

























Preparación de reactivos:

Solución de 50 mL deH2SO4 2N
B






Se agregó 2.75 mL de ácido acético concentrado a una fiola de 50 mL y luego se la enrazó con agua destilada.

50mL de solución de NaOH al 20% (P)



Se peso 4g de hidróxido de sodio y luego se procedió a disolverlo en 40 mL de agua destilada.

100 mL de ZnSO4 que contiene 400 mg Cu/100mL








100 mL de CuSO4 que contiene 400 mg Cu/100mL...