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Entropía Según la termodinámica clásica
Vamos a echar un vistazo a donde la idea de la entropía viene en realidad. El concepto de entropía se originó alrededor de mediados del siglo 19, a partir del estudio de calor, la temperatura, trabajo y energía, conocida como la termodinámica. Esta fue la época de la locomotora de vapor.
 El estudio de cómo el calor podría ser más eficientementeconvertido en trabajo mecánico era de interés primordial. Se entiende que existe una relación entre calor y temperatura. En términos generales, cuanto más calor que se aplica a un objeto, más caliente se tiene. 
También se entendió que el calor y el trabajo representado diferentes formas de energía y que bajo las circunstancias adecuadas, podría convertir a uno en el otro. Además, se observó que eltiempo de calor sólo espontáneamente fluir fuera de un cuerpo era cuando estaba en contacto con otro, más frío, cuerpo. Es decir, el calor siempre fluye de caliente a frío. El reto consistía en encontrar la manera más eficiente para aprovechar el calor que sale de un foco caliente a un foco frío y lo utilizan para hacer el trabajo mecánico.  
   Una de las dificultades era saber cuánta energía térmicaalmacenada en el depósito caliente. ¿Cuál fue el calor máximo que teóricamente podría retirarse del depósito? No se podía medir el contenido de calor directamente. 
¿Qué se puede medir la temperatura era de la presa. Si supieras la relación entre la temperatura y el contenido de calor de ese depósito, se puede utilizar la temperatura para calcular el contenido de calor. 
Además, si se utilizauna escala de temperatura que disminuye a cero cuando el contenido de calor se redujo a cero, entonces la relación entre la temperatura y el contenido de calor puede ser representada como una relación simple. Esto se convirtió en la definición operativa de una propiedad nueva concepción de los sistemas, una propiedad que llegó a ser conocida como entropía . (El término fue acuñado en 1865 porRudolf Clausius quien pensó en ella como la representación de una especie de "trabajo interno de transformación".) En pocas palabras, la entropía es la relación entre la temperatura de un cuerpo y su contenido de calor (más precisamente, su cinética energía térmica). Entropía, S , es el contenido de calor, Q , dividida por la temperatura del cuerpo, T . S = Q / T Dicho de otra manera, el calor,
 Q ,almacenados en un objeto a la temperatura, T , es su entropía, S , multiplicado por su temperatura, T . Q = T x S   
  Eso es. La definición de la entropía, como se concibió originalmente en termodinámica clásica, no tenía nada que ver con el orden o el desorden . Tuvo mucho que ver con la cantidad de energía calorífica se almacena o atrapado en un cuerpo a una temperatura dada. Piénsalo de estamanera. 
Si ha extraído toda la energía posible del calor de un objeto por enfriarlo lo más lejos posible (hasta el cero absoluto), y luego llevando la cuenta del calor que tuvo que poner de nuevo en él para traerlo de vuelta a un estado determinado, que cantidad de calor suministrada dividida por la temperatura final en kelvin sería la entropía de dicho objeto en ese estado. La entropía delsistema es la capacidad calorífica media del sistema de promediado sobre su temperatura absoluta .   

El significado de entropía en termodinámica clásica
    La importancia de la entropía en el estudio de las máquinas térmicas y reacciones químicas es que, para una temperatura dada, un sistema puede mantener sólo una cierta cantidad de energía de calor - no más y no menos - en función de laentropía del sistema. Si la entropía de los cambios del sistema, parte de la energía se libera o absorbe de una forma u otra (como una esponja que de repente cambia la cantidad de líquido que puede contener). Para los motores de calor que significaba que si quería convertir calor en trabajo mecánico, lo necesario para asegurarse de que más calor fluyó fuera del depósito caliente que podría "encajar" en...