Gravimetria

GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION PARA LA DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE FOSFORO PRESENTE EN UN FERTILIZANTE.

Universidad del Valle, facultad de ciencias naturales y exactas, Departamento de química, Cali, Colombia.
laucarale@hotmail.com ; sindymi@hotmail.com

RESUMEN
Siguiendo el método de análisis gravimétrico propuesto en la guía de laboratorio de química analítica ⌊2⌋ se presenta acontinuación la determinación de fosforo inicialmente presente en un fertilizante; para esto se prepararon dos muestras a partir de 3.0000 g de fertilizante cada una que posteriormente se maceraron y se les adicionaron 35 ml de H2O destilada , cada una filtrándola al vacio para eliminar partículas no solubles en H2O, seguidamente se filtraron y adicionaron 45ml de MgSO4.7H2O al 10% Y 150 ml deNH3 2M para la formación del precipitado que finalmente se recogió por filtración , se lavo y se seco. La muestra 1 se llevo a un horno para secado a una temperatura de 100°c durante 1h y nuestra muestra 2 se transfirió a una mufla para calcinarla a 1000 °c durante 1h.Estos fueron los datos obtenidos peso del fosforo muestra 1: 0.598g deP_2 O_5 , muestra 2: 0.702g P2O5; sus respectivosporcientos son, muestra 1: 19.9%, muestra 2: 23.4%.


DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Se pesaron 2 porciones de muestra de fertilizante se maceraron y se llevaron a cabo procedimientos de disolución, precipitación para obtener nuestras dos 2 muestras finales. Para nuestras filtraciones se pesaron previamente también, los papeles filtro y estos fueron los valores obtenidos:
Tabla Nº 1 Masas demuestras de fertilizante y papel filtro.
muestra fertilizante (g) peso papel filtro (g)
1 3.0049 0.9854
2 3.0055 1.3219

Para los procesos de secado y calcinación de nuestras muestras se utilizaron 2 materiales de laboratorio, como lo fueron el crisol y nuestro vidrio de reloj estos son sus respectivos pesos:
Tabla Nº 2 masa de materiales utilizados.
Material Peso (g)
crisol 24.3142Vidrio de reloj 25.5029

Para la muestra 1 el papel filtro con el precipitado se llevo a secar a un horno a una temperatura de 100°c, Se hizo un primer pesaje antes de dejarlo 20 min para que su peso fuera constante e igualmente se tomo un Segundo dato de peso. Para el peso de la muestra a continuación se presenta se obtuvo a partir de la siguiente ecuación:
Wm = (Masa de la muestra + papel filtro- peso papel filtro).Ec1
Wm = peso de la muestra
Tabla Nº 3 Masas de nuestras muestra finales.


muestra Material Peso(g) Peso de la muestra (g)
1 Masa de la muestra + papel filtro 2.7685 1.7831
Masa de la muestra + papel filtro después de secado. 2.1420 1.1566
2
Peso crisol + precipitado calcinado 25.4156g 1.1014g




Procedemos por medio de cálculos estequiometricos adeterminar los gramos de P2O5 presentes en el fertilizante y luego % p/p, Para este paso fue necesario tener en cuenta la estequiometria de la reacción Reacción 1.
Por tanto tenemos que:

1.1566 g MgNH_4 PO_4 x (1 mol de MgNH_4 PO_4)/(137.3 MgNH_4 PO_4 ) X (1 mol de P)/(1 mol de MgNH_4 PO_4 ) x (1 mol de P_2 O_5)/(2 moles P) x (142g de P_2 O_5)/(1 mol P_2 O_5 )= 0.598g deP_2 O_5Para hallar el % de (p) en el precipitado tenemos:


(0.598g deP_2 O_5)/(3.0049 g P_2 O_5 ) X 100%=19.9%

Al obtener estos datos, y compararlos con el porcentaje real de 30% observamos que los resultados no fueron satisfactorios para ello entonces calculamos el porcentaje de error:

% error=((valor real –valor experimentall))/(valor real) x 100


% error=((30 –19.9l))/30x 100=33.6%


Se sometió la muestra 2 a un proceso de precipitación, luego se filtró el sólido resultante y se y se llevo a la mufla a una temperatura de 1000°C durante una hora, después del tiempo transcurrido se procedió a pesar la sustancia resultante del proceso este dato se encuentra registrado en la tabla numero 2, pero en este caso la masa final se obtuvo de la siguiente manera:
Wm...