grupo 15 tabla periodica

TABLA PERIODICA GRUPO 15






ÍNDICE
I PROPIEDADES FISICAS
II TENDENCIAS GRUPALES
III NITRÓGENO
*SINTESIS
*REACTIVIDAD
*PRINCIPALES COMPUESTOS
*AMONIACO
*USOS Y APLICACIONES
*ABUNDANCIA
*ASPÉCTOS BIOLÓGICOS
*ISÓTOPOS
IV FÓSFORO*SINTESIS
* PRINCIPALES COMPUESTOS
* USOS Y APLICACIONES
* ABUNDANCIA
* ASPÉCTOS BIOLÓGICOS
* ISÓTOPOS
*ALOTROPOS
V ARSÉNICO
*SINTESIS
*REACTIVIDAD
*USOS Y APLICACIONES
* ASPÉCTOS BIOLÓGICOS
*ISÓTOPOS
VII LOS NITROGENADOS(N, P, As, Sb, Bi)
VIII BIBLIOGRAFIA





















ELEMENTOS DE LA TABALAPERIODICA GRUPO15



PROPIEDADES FISICAS




Propiedades físicas del grupo 15









TENDENCIAS GRUPALES


En este grupo no hay una división definida en cuanto a propiedades entre los no metales y los metales.
El nitrógeno ni el fósforo conducen la electricidad,ambos forman óxidos ácidos, por lo que se los clasifica como no metales.
El arsénico tiene un alótropo de aspecto metálico y un segundo alótropo que es un polvo amarillo, tiene alótropos de apariencia metálica como no metálica, forma óxido anfóteros, se lo puede clasificar como semimetal, pero gran parte de su química es parecida a la del fósforo por lo que se puede considerar como no metal.
Elantimonio y el bismuto son tan indefinidos como el arsénico. En general estos dos elementos se clasifican como metales.
Estos tres metales indefinidos forman casi exclusivamente compuestos covalentes.
Solamente el antimonio y el bismuto tienen el largo intervalo liquido característico de los metales, por lo tanto se considerará el arsénico como semimetal y el antimonio y bismuto como metales.NITRÓGENO



DESCUBRIDOR: Daniel Rutherford
LUGAR DE DESCUBRIMIENTO: Escocia
AÑO DE DESCUBRIMIENTO: 1772
ORIGEN DEL NOMBRE: De las palabras griegas “Nitron” (Nitrato) Y “Geno” (Generador). Significado “formador de nitratos”
OBTENCIÓN: En el estudio de la composición del aire, Joseph Black, obtuvo un gas que permitía la combustión y la vida y otro gas que no lapermitía (“aire vaciado), Rutherford estudio este gas y llego a la conclusión de que era “aire forzado”, donde “nada ardía y nada vivía en él “, Aunque no supo de qué gas se trataba, fue el primero en descubrirlo.

SINTESIS
El dinitrógeno se prepara en escala industrial licuando aire y calentando después poco a poco la mezcla líquida. El di nitrógeno hierve a -196ºc y deja atrás el di oxígeno, P.eb:-183ºc.
En el laboratorio se prepara calentando suavemente una solución de nitrito de amonio.
NH4NO2 (ac) N2 (g) + 2H2O (l)

REACTIVIDAD
Se combina con los metales más electropositivos para formar un nitruro iónico:
Se aplica una chispa a una mezcla de dinitrógeno y oxígeno, se forma dióxido de nitrógeno, esta reacción se lleva a cabo en gran escala en los relámpagos yayuda a disminuir la proporción de nitrógeno en la biosfera:
6Li(s) + N2 (g) 2Li3N(s)
Se aplica una chispa a una mezcla de dinitrógeno y oxígeno, se forma dióxido de nitrógeno, esta reacción se lleva a cabo en gran escala en los relámpagos y ayuda a disminuir la proporción de nitrógeno en la biosfera:
N2 (g) + 2O2 (g) 2NO2 (g)
El nitrógeno puede asumir estados deoxidación que van desde +5 hasta -3



El nitrógeno molecular N2 se encuentra en un mínimo en el diagrama por tanto se trata de una especie muy estable desde el punto de vista termodinámico.
En solución ácida el ión amonio NH+4, está un poco más abajo, sería de esperar que un agente reductor fuerte hiciese que el di nitrógeno redujese el ión amonio.
Las especies que aparecen más arriba a la...