grupos funcionales

UNIDAD 1 
 
Estructura Atómica Grupos Funcionales y 
Estructuras de los Principales Compuestos 
Guía teórica de conceptos básicos para desarrollar los ejercicios en los turnos de Trabajos Prácticos

Contenidos
ESTRUCTURA ATOMICA (CONCEPTOS BÁSICOS)
CONCEPTO DE ELECTRONEGATIVIDAD
UNIONES QUÍMICAS
GRUPOS FUNCIONALES

1-17

ESTRUCTURA DE GLUCIDOS
MONOSACÁRIDOS
ESTEREOISOMEROS,ENANTIOMEROS Y EPIMEROS
ESTRUCTURAS DE ANILLO
AMINOAZÚCARES, AZÚCARES SULFATADOS, FOSFORILADOS
OXIDACION Y REDUCCIÓN DE CARBOHIDRATOS
DISACÁRIDOS-OLIGOSACÁRIDOS Y POLISACÁRIDOS

18-27

ESTRUCTURA DE AMINOÁCIDOS
ESTEREOQUÍMICA
CLASIFICACIÓN: AMINOÁCIDOS NO POLARES, POLARES, CON
CARGA NEGATIVA, CON CARGA POSITIVA

OTROS AMINOÁCIDOS DE IMPORTANCIA
PROPIEDADES ÁCIDO/BASE EACCIONES QUÍMICAS,DESTINO DE LOS GRUPOS AMINO

28-42

LÍPIDOS CLASIFICACIÓN Y ESTRUCTURA
ACIDOS GRASOS, CERAS
LÍPIDOS SIMPLES, LIPIDOS COMPLEJOS,
FOSFOLÍPIDOS, GLUCOLÍPIDOS
LÍPIDOS ISOPRENOIDES, PROSTAGLANDINAS, ESTEROIDES

COMPORTAMIENTO DE LOS LÍPIDOS EN AGUA

43-53

ESTRUCTURA DE NUCLEÓTIDOS
BASES PÚRICAS Y PIRIMIDÍNICAS
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LAS BASES,
FORMACIÓN DE UNIONES PUENTE DEHIDRÓGENO
NUCLEÓSIDOS, NUCLEÓTIDOS
NUCLEÓTIDOS DE IMPORTANCIA BIOLÓGICA,
POLINUCLEÓTIDOS

54-62

BIOQUIMICA HUMANA 2011

UNIONES QUIMICAS. GRUPOS FUNCIONALES (Dra. Cristina Paz)

De un centenar de elementos químicos conocidos, sólo aproximadamente 20 de ellos
forman parte de los seres vivos. Más aún, sólo 6 elementos no metálicos (C, O, H, N, P y S)
constituyen más del 95 % de la masatotal de las células. Los datos de la tabla siguiente
indican la composición elemental del cuerpo humano:
Composición elemental del cuerpo humano (En porcentaje respecto a peso seco):

ELEMENTO

PORCENTAJE

Carbono
Oxígeno
Hidrógeno
Nitrógeno
Fósforo
Azufre

50
20
10
8,5
2,5
0,8

Estos pocos elementos forman la mayor parte de los diferentes compuestos químicos
presentes en losorganismos vivos, desde los estructuralmente más simples (como agua,
dióxido de carbono, glucosa) hasta los más complejos, como proteínas, glucógeno, celulosa,
ácidos nucleicos, entre otros.
La molécula es la mínima porción de sustancia que puede existir conservando las
propiedades de ésta. La fórmula química de una sustancia establece qué elementos la forman
y en qué proporción atómica(Átomo: es la mínima porción de materia que puede existir en
estado de libertad). Por ejemplo la sustancia química agua tiene una fórmula que la
representa: H2O, la cual indica que está formada por oxígeno e hidrógeno. En este caso se
unen dos átomos de H y un átomo de O. Esta sustancia puede dividirse en átomos, pero los
átomos de H y de O en los que se disocia no tienen las mismas propiedades quela sustancia
agua. Incluso dos sustancias diferentes pueden estar formadas por los mismos elementos y
unidos en la misma proporción. Veamos el siguiente ejemplo:

1

O

CH3

C

H
CH2

C

CH3

CH3

Propanal

O

Propanona

En ambos casos, la fórmula molecular es C3H6O, sin embargo estos átomos están unidos de
diferente forma lo cual determina que los dos compuestosseñalados tengan propiedades
físicas y químicas diferentes y definan, por lo tanto compuestos químicos diferentes.
Por lo tanto, sustancias diferentes pueden estar formadas por elementos idénticos unidos en la
misma proporción. La diferencia se debe a la presencia de enlaces atómicos distintos en cada
uno de los compuestos señalados. Esto explica porqué, a partir de unos pocos elementos, se
puedengenerar la diversidad de sustancias químicas presentes en los organismos vivos.
Es importante conocer entonces cual es la fuerza que mantiene unidos a los átomos entre sí
para formar los distintos compuestos y como se relacionan las propiedades físicas y químicas
de las sustancias con el tipo de unión química que se establece entre los átomos que la
forman.
Para estudiar los distintos...