Guía De Estudio QUÍMICA III

Guía de Química III
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
SECRETARIA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS “WALTER CROSS BUCHANAN”
ACADEMIA DE QUIMICA TURNO VESPERTINO
Asignatura: QUIMICA III Semestre: Quinto Ciclo escolar: 2010 - 2011
GUIA DE ESTUDIO
Tema I.- Contesta cada una de las siguientes preguntas.

1.- ¿Que es una reacción química?

R: Unareacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
    En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a lasiníciales.

2.- ¿A que se le llama Mecanismo de Reacción?

R: Se denomina mecanismo de la reacción a la secuencia de pasos intermedios simples que corresponden al avance de la reacción química a escala molecular, mientras que la ecuación química sólo indica los estados inicial y final. Si comparamos una reacción química con una vuelta ciclista por etapas, el mecanismo de la reacción nos daríainformación detallada de cada una de las etapas mientras que la ecuación química sólo nos indicaría desde dónde se parte en la primera etapa y a dónde se llega en la última.

3.- ¿En que consiste la denominada Etapa de Iniciación?

R: En el primer paso de la reacción se produce la rotura homolítica del enlace Cl-Cl. Esto se consigue con calor o mediante la absorción de luz.



4.- ¿En queconsiste la denominada Etapa de Propagación?

R:1) Se trata de una etapa ligeramente endotérmica que consiste en la sustracción de un hidrógeno del metano por el radical cloro formado en la etapa anterior, generándose el radical metilo.

2) Durante la misma el radical metilo abstrae un átomo de cloro de una de las moléculas iníciales, dando clorometano y un nuevo átomo de cloro. Dicho átomovuelve a la primera etapa de propagación y se repite todo el proceso.
 

5.- ¿En que consiste la denominada Etapa de Terminación?

R: Tiene lugar cuando se agotan los reactivos, entonces los radicales que hay en el medio se unen entre si.





6.- ¿Qué es un Rompimiento Homolítico?

R: se produce cuando cada átomo que se separa retiene un electrón de los dos que constituyen el enlace,formando radicales libres.

7.- ¿Qué es un Rompimiento Heterolítico?

R: uno de los átomos separados se lleva los dos electrones que constituían el enlace, formándose un anión y un catión.

8.- ¿Cuales son las condiciones que favorecen los rompimientos homolíticos?

R: Las reacciones homolíticas suelen producirse en la fase gaseosa, o en disolventes cuya función principal se reduce aproporcionar un medio inerte que permita el movimiento libre de moléculas reaccionantes.

9.- ¿Cuales son las condiciones que favorecen los rompimientos heterolíticos?

R: Las reacciones heterolíticas se realizan generalmente en solución, y los disolventes tienen efectos muy poderosos.

10.- Define cada una de las siguientes partículas:

a) Radical Libre: Los radicales libres son átomos o gruposde átomos que, en su composición, cuentan con un electrón que no está aparejado y que se encuentra en capacidad de aparearse, por lo que son altamente reactivos e inestables.
 


b) Radical Alquilo: Se llama radical alquilo a las agrupaciones de átomos procedentes de la eliminación de un átomo de H en un alcano, por lo que contiene un electrón de valencia disponible para formar un enlacecovalente.

c) Carbocatión: Un carbocatión es un átomo de carbono cargado positivamente. El átomo de carbono cargado en un carbocatión es un "sexteto", esto es, tiene sólo seis electrones en su capa de valencia, en vez de los ocho electrones de valencia que aseguran la estabilidad máxima de la regla del octeto. De ahí que los carbocationes sean frecuentemente muy reactivos, pues buscan completar...