Guía de Gases Ideales

Gases.
Definición: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza deatracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias yde atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Propiedades de los gases.
El volumen de cualquier sustancia ya sea sólida, líquida o gaseosa, depende de la temperatura y la presión, y encaso de los gases esto es mucho más influyente.
La Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área, en el caso de un gas, es la fuerza que las moléculas de este, ejercen sobre las pareces delrecipiente que lo contiene.
Unidades de Presión.
1 atm=760 mmHg=760 torr=1.013 x106 dina/cm2=1.013 x105 Pa
1 bar=105 Pa
Los gases ideales y los reales.
Los gases ideales son una abstracción de larealidad, un modelo que es útil bajo condiciones bastante específicas y difíciles de conseguir en la realidad, pero que sirve de base para el estudio de los gases y constituye una primera aproximación alos gases reales, los modelos de los gases reales son muy complejos y mientras más complejos mayor es su exactitud..
Características de los gases ideales:
Baja densidad y alta temperatura, estascondiciones garantizan que las fuerzas entre las moléculas tienen una importancia mínima.
Los gases ideales se expanden infinitamente, no así los gases reales, por que si no llegaría un momento en el queno ocuparían más volumen, esto se debe a que en los gases reales actúan las fuerzas de Van der Waals, que son pequeñas fuerzas entre sus moléculas debido a cambios aleatorios de sus cargaselectroestáticas.
El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad, tendencia a formar enlaces. Así, por...