Gases Ideales

Taller de Gases y Soluciones
Administración Industrial
Problema 1
¿Cuántos cm3 de una solución de 40g de CaCl2/L se necesitan para reaccionar con 0,642 g de Na2CO3 al 70% de pureza? según lareacción:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl

Problema 2
¿Cuánta masa, en libras, de CrCl3 ∙ 6H2O se necesitan para preparar 1 L de disolución que contenga 120 mg de Cr/mL de solución?

Problema 3
¿Quévolúmenes de HCl 12 M y 3 M deben mezclarse para preparar 1 L de HCl 6 M?

Problema 4
La densidad del agua a 32 ºC es 995,09 kg/m3, ¿Cuál es la molaridad de un litro de agua pura a esa temperatura?Problema 5
Qué concentración, en g/mL, de Fe2(SO4)3 se obtiene cuando reaccionan 100,0mL 3M de cada reactivo de acuerdo con la siguiente reacción:
Ba(MnO4)2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 +Fe2(SO4)3 + BaSO4 + H2O

Problema 6
¿Qué volúmenes de HCl 8 M, 5 M y 3 M deben mezclarse para preparar 1 L de HCl 6 M?

Problema 7
Se mezclan 3 soluciones acuosas: 50 mL de HCl 10% p/v, 35 mL de NaCl3,2% p/v y 65 mL de KCl al 13% p/v. ¿Cuál es la concentración final de la solución en %p/v con respecto a H+, Na+, K+ y Cl-? Si cada soluto se disocia de acuerdo a las siguientes reacciones
HCl → H+ +Cl-
NaCl → Na+ + Cl-
KCl → K+ + Cl-

Problema 8
Se desean preparar 35 mL de una solución de H2O2 al 15%p/v a partir de una solución de H2O2 al 5%p/v y otra al 10%p/v. ¿Qué volumen debe emplearsede cada solución?

Problema 9
Se desean preparar 53 mL de una solución de H2O2 al 3,5%p/v a partir de una solución de H2O2 al 5%p/v y otra al 10%p/v. ¿Qué volumen debe emplearse de cada solución?Problema 10
El ácido sulfúrico (H2SO4) de grado analítico tiene las siguientes características: pureza 98%, densidad 1,98 g/cm3. Si se disuelven 10mL de este reactivo en 125 mL de agua a 4 ºCa) Determine el %p/p de la solución resultante
b) Determine el %p/v de la solución resultante
c) Determine la molaridad (M) de la solución resultante.
d) Determine la molalidad (m) de la...