Guia de estequiometría

UNIDAD N0 1: ESTEQUIOMETRÍA

1- ¿Cuántos gramos y cuántas moléculas de hidróxido de sodio se obtienen a partir de 25 g de óxido de sodio?

2- A partir de 4,5 moles de ácido hipocloroso,¿cuántas moléculas de hipoclorito cúprico se obtienen? ¿Cuántos gramos de la base se consumen?

3- El óxido férrico se calienta con hidrógeno gaseoso para formar hierro y agua.

a- Sireaccionan 106 g del óxido, ¿cuántos moles de hidrógeno se consumen?

b- ¿Cuántos gramos de agua se producen?

4- Un tanque contiene 70 g de amoníaco (NH3) para utilizarlo como fertilizante; si parasu obtención se partió de la siguiente reacción:

AlN + H2O -----------------( NH3 + Al(OH)3
a- ¿Qué masa de AlN se necesita?

b- Cuántos moles dehidróxido de aluminio se formaron?

5- El propano (C3H8) reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua:

a- ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para oxidar 4,41 g depropano?

b- ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se produce?

c- ¿Cuántas moléculas de agua se obtienen?

6- Resolver el ejercicio de práctica del ejemplo 3.13 (pagina 100 del libro)7- Resolver el ejercicio de práctica del ejemplo 3.14 (página 101 del libro).

8- (a) Escribe la reacción de neutralización entre el hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico

(b)Determinar cuál es el reactivo limitante en cada uno de los siguientes casos:

| Caso |Masa de la base |Masa del ácido |
| I |4,9 g | 6 g |
| II | 4,9g | 1g |
| III | 4,9 g| 4g |

(c) Calcular la masa de la sal que se obtiene en cada caso

9- Se hacen reaccionar 197 g de dióxido de magnesio con 6 moles de...