GUIA DE ESTUDIO PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO DE QUÍMICA II
Prof. Alberto Contreras Larios
Junio de 2006

Nota. Familiarizarse con formulario y tabla periodica

I.- Considerando las siguientes reacciones resolver los incisos que se solicitan al final, encerrando en un cuadro cada una de tus respuestas.

1.- N2 + H2 NH3

2.- NaNO3 NaNO2 + O2

3.- C6H12O6 + O2 CO2 + H2O

4.- NaOH + FeCl3 NaCl + Fe( OH )3

a).- Balancear la ecuación
b).-Determinar la relación en moles
c).-Determinar la relación estequimétrica
d).- Comprobar la ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier
e).- Si se requieren producir 100 kgs. De NaCl que cantidad de NaOH y FeCl3 se requieren.

II.- Preparación de soluciones.

a).- Determinar el % P/P de una solución si disolvemos 12 grs de KCl en 240 grs de agua.
b).- Determinar el % P/V de 21 grs de NaOH disueltos en 500 ml. Desolución.
c).-Determinar la malaridad ( M ) de una solución si disolvemos 6 grs de Al( OH )3 en 750 ml. De solución.
d).- Determinar los gramos necesarios para preparar 250 ml. De solución 0.8 N (Normal )
de Fe ( OH )3

III.-Neutralización.

a).- Cuantos mililitros de ácido clorhídrico ( HCl ) 1.1 N se requieren para neutralizar 130 ml. De hidroxido de sodio ( NaOH ) 0.62 N

b).- Si se usaron 45 ml. De ácido sulfúrico 1.3 N para neutralizar 32 ml. De hidroxido de sodio, cuál es la normalidad del hidroxido

IV.- Ácidos y Bases

A9.- Determinar el pH y el pOH e indicar el tipo de sustancia si tenemos la siguiente concentración de iones hidronio. –4
( H+ ) = (4.6 X 10 ) M

V.- Química Orgánica

Escribir las formulas de los siguientes compuestos orgánicos.

a).- Etano

b).- Propano

c).- 2 Penteno

d).- 3 Octino

e).- Ciclopropano

f).- ciclohexano

g).- 3, 3 dimetil 4 isopropil undecano

h).- [continua]

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