Guia De Estudio Para Ciencias Quimica 3
Prof. Alberto Contreras Larios
Junio de 2006
Nota. Familiarizarse con formulario y tabla periodica
I.- Considerando las siguientesreacciones resolver los incisos que se solicitan al final, encerrando en un cuadro cada una de tus respuestas.
1.- N2 + H2 NH3
2.- NaNO3 NaNO2 + O2
3.-C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
4.- NaOH + FeCl3 NaCl + Fe( OH )3
a).- Balancear la ecuación
b).-Determinar la relación en moles
c).-Determinar larelación estequimétrica
d).- Comprobar la ley de la conservación de la materia o Ley de Lavoisier
e).- Si se requieren producir 100 kgs. De NaCl que cantidad de NaOH y FeCl3 se requieren.
II.-Preparación de soluciones.
a).- Determinar el % P/P de una solución si disolvemos 12 grs de KCl en 240 grs de agua.
b).- Determinar el % P/V de 21 grs de NaOH disueltos en 500 ml. De solución.c).-Determinar la malaridad ( M ) de una solución si disolvemos 6 grs de Al( OH )3 en 750 ml. De solución.
d).- Determinar los gramos necesarios para preparar 250 ml. De solución 0.8 N (Normal)
de Fe ( OH )3
III.-Neutralización.
a).- Cuantos mililitros de ácido clorhídrico ( HCl ) 1.1 N se requieren para neutralizar 130 ml. De hidroxido de sodio ( NaOH ) 0.62 N
b).- Si seusaron 45 ml. De ácido sulfúrico 1.3 N para neutralizar 32 ml. De hidroxido de sodio, cuál es la normalidad del hidroxido
IV.- Ácidos y Bases
A9.- Determinar el pH y el pOH e indicar el tipode sustancia si tenemos la siguiente concentración de iones hidronio. –4
( H+ ) = (4.6 X 10 ) M
V.- Química Orgánica
Escribir las formulas delos siguientes compuestos orgánicos.
a).- Etano
b).- Propano
c).- 2 Penteno
d).- 3 Octino
e).- Ciclopropano
f).- ciclohexano
g).- 3, 3 dimetil 4 isopropil undecano
h).- 3,8...
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