GUIA DE INTERROGATORIO DE QUIMICA

Características del Átomo
El átomo está compuesto por una corteza y núcleo. En la corteza se sitúan los electrones y en el núcleo se encuentran los protones y neutrones.
Que el átomo sea neutro quiere decir que el número de protones y el de electrones es el mismo.
El último lugar hablamos de isotopo. Se llaman isotopos a los átomos del mismo elemento pero que tienen diferentes números másicos.Teorías atómicas
En el siglo V a.C, el filosofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas q indivisibles que llamo ATOMOS (que significa indestructibles o indivisibles).
En 1808, un científico ingle, el profesor Jhon Dalton, formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamosÁtomos.
La Teoría Atómica de Dalton puede resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamados átomos.
2. Los compuestos están formados por Átomos de mas de 1 elemento.
3. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca supone la creación y destrucción de los mismos.
La segunda hipótesis sugiere que,para formar un determinado compuesto no solamente se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un numero especifico de dichos átomos.
La segunda hipótesis te Dalton Confirma otra importante ley, LA LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES: Diferentes compuestos formados por los mismos elementos diferentes en el número de átomo de cada clase. Por ejemplo: El carbonoconforma 2 compuestos estables con el oxigeno llamado monóxido de carbono y dióxido de carbono.
Demócrito dijo: Los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos.
LEY DE CONSERVACION DE MASAS: Lo cual establece que la materia no se crea ni se destruye.
Diferencias entre isotopos, isobaro, isómero e isótono
Características periódicas de Metales alcalinos, metalesalcalinos-Térreos, halógenos, gases nobles.
Energía de ionización, Radio atómico, afinidad electrónica y electronegatividad.
Que es Geometría molecular, tipos.
Modelo de Repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.
Fuerzas de atracción intermoleculares y cuales son
Estructura de Lewis
Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares deelectrones entre 2 átomos con el objetivo de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.
Entalpia
Sirve para designar la magnitud termodinámica de un cuerpo es igual a la suma que resulta de su propia energía interna más que el resultado de volumen por la presión exterior.
Entalpia estándar de formación
Es la variación de entalpia cuando se forma de un MOL de compuestos a partir de suselementos en estado normal. Esta entalpia de formación puede ser positiva la reacción endotérmica y negativa la reacción exotérmica.
Entalpia estándar de Reacción
Se define como el calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando esta transcurre a presión constante
Entalpia estándar de combustión
Es la variación de Entalpias que se produce en la combustión de un mol en una sustancia.Todas las entalpias de combustión son negativas, ya que en cualquier reacción de combustión siempre se producen un desprendimiento de energías caloríficas.
Hibridación
Es una teoría que permite justificar la geometría y propiedades de algunas moléculas que la teoría de ENLACE-VALENCIA no puede justificar.
Para establecer la hibridación de un atomo en una molecula, se requiere conocer la estructurade Lewis de la misma y con base.
Fuerzas intermoleculares en las soluciones
Suelen ser mas débiles que las intermoleculares, por ello no se necesita menos energía para poder evaporar un liquido que para romper los enlaces de sus moléculas.
Los puntos de ebullición de las sustancias, reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. El punto de ebullición se debe...