Guia de química usac

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  • Publicado : 20 de marzo de 2011
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Átomo
• Núcleo, nube de electrones
• Partículas subatómicas fundamentales
• Número atómico, Número másico
• Isótopo
• Peso atómico
• Configuración Electrónica de átomos e iones
desarrollada, semidesarrollada y abreviada
• Electrones de valencia
• Grupos y periodos en la tabla periódica
• Clasificación de los elementos (incluir elementos diatómicos)
• Electronegatividad
• Aplicacionesy ejercicios
• Nomenclatura básica (estudio en casa)
LABORATORIO No. 1: Normas y Recomendaciones para la realización de las actividades prácticas

l+

• Concepto y clasificación
• Regla del Octeto y Estructura de Lewis
• Enlace iónico
• Enlace covalente (polar y no polar)
Simple, doble, triple y coordinado
• Comparación de propiedades físicas de los
compuestosiónicos y covalentes.
• Ejercicios.
LABORATORIO No.2: Equipo básico de laboratorio

• Ejercicios de estructuras de Lewis
• Excepciones a regla del octeto (incompleto ej: NO,
AlCl3; expandido ej: PCl5)
• Fuerzas dipolares (dipolo-dipolo)
• Fuerzas de dispersión
• Puente de hidrógeno
LABORATORIO No. 3: Equipo volumétrico y balanza


• Concepto, partes einterpretación de sus símbolos
• Manifestaciones de las reacciones
• Tipos y ejemplos de reacciones de:
Síntesis, Análisis, Simple sustitución
Doble sustitución, neutralización
Exotérmicas y endotérmicas

Reversibles e irreversibles
• Balanceo por tanteo y Ley de la Conservación de
la materia
• Número de oxidación: reglas de asignación y
ejercicios
LABORATORIO No. 4: ReaccionesQuímicas


• Definición de oxidación, reducción, sustancia oxidada
sustancia reducida, agente oxidante y agente reductor
• Balanceo por método de oxidación-reducción (Rédox)
• Electrones transferidos
• Ejemplos y ejercicios
• Importancia biológica de las reacciones rédox
LABORATORIO No. 5: Reacciones Rédox



• Definición de peso molecular, mol, milimol (mmol)
• Leyde la Conservación de la Materia
• Ley de las proporciones definidas
• Cálculos estequiométricos en sustancias y en ecuaciones químicas
• %de composición
• Ejercicios y aplicaciones.
LABORATORIO No. 6: Leyes Estequiométricas

• El agua: características, propiedades (tensión superficial, capilaridad).
Funciones en el cuerpo humano
Usos y tratamiento
• SolucionesDefinición
Partes que la forman
Procesos de disolución: hidratación y solvatación
Clasificación por el estado físico: sólidas, líquidas y gaseosas
• Factores que afectan la solubilidad y la velocidad de
solubilidad: Naturaleza de sus componentes, presión, temperatura, área superficial (tamaño de la
partícula)
•Densidad de soluciones, definición y aplicación
• Importancia biológica de las soluciones
LABORATORIO No. 7: Agua y solubilidad de sustancias químicas

• Diluido
• Concentrado
• Insaturado
• Saturado
• Sobresaturado
• Porcentaje %, (p/p, v/v, p/v)
• Partes por millón (ppm)
LABORATORIO No. 8: Preparación de Soluciones

• Molaridad
• Molalidad
• NormalidadNeutralización
Titulación ácido-base
Dilución
LABORATORIO No. 9: Soluciones y Titulación ácido-base

• Definición y tipos
• Componentes, características y diferencias
• Importancia en el campo médico: Plasma sanguíneo orina, bilis, jugo gástrico, jugo pancreático.
• Definición de: Difusión, Osmosis, Osmolaridad, Toni-
cidad, Diálisis,
Ejercicios de Osmolaridad y TonicidadLABORATORIO No 10: Osmosis y diálisis


• Concepto
• Teoría de colisiones
• Velocidad de reacción
Factores que afectan la velocidad de reacción: Temperatura, concentración, catalíticos,
área superficial
• Reacciones reversibles
• Equilibrio químico
Factores que lo afectan:
Concentración, presión y temperatura
• Principio de Le Chatelier
• Ley de...
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