Guia de quimica (gases)

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* Aire
Mezcla homogénea de gases que constituyen la atmosfera compuesta por nitrógeno y oxigeno.
* Mezcla indispensable para la vida
Oxigeno indispensable

* Composición del aire
Oxigeno(21% de la atmosfera)
Nitrógeno (78%)
Argón
Dióxido de carbono
Vapor de agua

* Propiedades de los gases e instrumentos para medirla
Presión- fuerza que ejerce el gas contra las paredes delcontenedor. P=f/a
Volumen- espacio ocupado por el gas
Temperatura- determina energía cinética y velocidad de movimiento de las partículas de gas
Cantidad de gas- cantidad de gas presente en uncontenedor
Instrumentos: patm- barómetro. Patm + pgas- manometro y esfigmomanómetro
* Ley de boyle
Presión aumenta= volumen disminuye
P1v1=p2v2
* Ley de charles
V α T P=constante
Elvolumen de un gas cambia directamente con un cambio en temperatura kelvin, cuando no cambian la presión ni los moles del gas
V1/T1=V2/T2
* Ley de gay- lussac
La presión de un gas cambiadirectamente con un cambio en la temperatura, cuando el no. De moles de un gas y su volumen se mantienen constantes.
P1/T1= P2/T2
* Ley de avogadro
El volumen de un gas se relaciona directamente con elnumero de moles de gas en la muestra cuando no cambian ni l apresion ni la temperatura.
V1/n1=V2/n2
* Ley combinada de los gases
Combina varias leyes de los gases que relacionan preison, volumeny temperatura
P1V1/T1 = P2V2/T2
* Ley de los gases ideales
Combina las cuatro propiedades medidas de un gas en la ecuación
PV= Nrt
PV/nT= R(constante de los gases)
* TPE, volumen molar ymasa molar
Condiciones TPE
Temperatura Estándar= 0°C (273 K)
Presión estándar= 1 atm (760 mmhg)
Volumen molar= volumen de 22.4 L ocupado por 1 mol de un gas en condiciones TPE de 0°C (273 K) y 1atm.
Masa molar= masa de gramos en 1 mol de un elemento es numéricamente igual a su masa atómica. La masa molar de un compuesto es igual a la suma de las masas de los elementos en la fórmula....
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