Guia de quimica

GUÍA PARA EXAMEN DE QUÍMICA No. 2
La presente guía de estudio, trata acerca de dos temas fundamentales en el estudio de la química: las leyes de los gases y la configuración del electrón. Por lo que el presente material de apoyo es de ejercicios de preparación para el examen.
Las respuestas a los ejercicios, se encuentran al final de la guía.
* ANTES DE EMPEZAR.
En este examen,utilizaremos conversiones de presión y de temperaturas (en grados K y °C), y la obtención de moles (n), por lo que es necesario saber lo siguiente para tener éxito.
Presión.
1 atm = 760 mmHg = 76.0 cmHg = 760 torr
** Estas conversiones nos servirán para los problemas, así que tómalas en cuenta.
Ejemplo 0.1. Convertir 1650 torr (torriceli) a atm (atmosferas).
¿Cómo se hace la conversión?
1650 torr X 1atm760 torr = 2.17 atm
El razonamiento de arriba se hace de acuerdo a que 1 atm = 760 torr, y ¿por qué “torr”, si hay mas unidades de medición como “mmHg”? Es porque necesitamos eliminar los “torr” de la medida “1650 torr”, es por eso que de acuerdo a los teoremas matemáticos, los “760 torr” de la equivalencia de 1 atm, quedan abajo para que “torr” entre “torr” se simplifiquen y nos queden“atm”, entonces dividimos 1650 entre 760 y ese es el resultado final de esta conversión: 2.17 atm.
Ejemplo 0.2. Convertir 860 mmHg (milímetros de mercurio) a atm (atmosferas).
860 mmHg X 1 atm760 mmHg = 1.13 atm.
Esta conversión se hace de acuerdo a que hay que convertir a atm (atmosferas) los 860 mmHg (milímetros de mercurio), entonces 1 atm = 760 mmHg, se emplea el razonamiento del ejemplo anterior yel resultado es 1.13 atm, esto quiere decir que 860 mmHg equivalen a 1.13 atm.
Ahora te toca a ti. Realiza los siguientes ejercicios de conversión de presión y checa tus respuestas. ¡Suerte!.
Ejercicio 0.1 Hacer las siguientes conversiones de presión.
a) 586 mmHg a atm
b) 0.95 atm a torr
c) 1050 torr a atm.
d) 0.175 atm a mmHg
e) 850 torr a atm.
Temperatura.
Paraleyes de los gases solo utilizaremos dos conversiones:
K= °C + 273 °C = K – 273
Donde K= grados Kelvin, °C = grados Celsius.
Moles.
Para comprender esta unidad de medida en química, veamos el siguiente ejemplo:
Ejemplo 0.3. ¿Cuántos moles de SO2 hay en 32.5 g de SO2?
32.5 g de SO2 X 1 mol de SO264 g de SO2 = 0.50 mol de SO2
a) Lo primero que debemos hacer, es sacar elpeso del SO2, de la siguiente manera:
¿Cuántos azufres (S) tenemos? 1. ¿Y cuanta masa atómica tiene el azufre (consultar tabla periódica)? 32. Entonces de acuerdo a las preguntas de arriba S=1X32= 32
¿Cuántos oxígenos (O) tenemos? 2. ¿Y cuanta masa atómica tiene el oxígeno (consultar tabla periódica)? 16. Entonces de acuerdo a las preguntas de arriba O=2X16= 32.
Entonces los sumamos S=32 + O=32es igual a 64 g de SO2 ó 64 g/mol de SO2
b) Entonces se establece la siguiente relación: 1 mol de SO264 g de SO2. ¿Por qué los 64 g de SO2 quedan abajo? Pues para que los “g de SO2” de 32.5 se simplifiquen con los “g de SO2” de 64, entonces procedemos a dividir 32.5 entre 64 y el resultado es 0.50, pero como simplificamos “g de SO2” nos queda como resultado 0.50 mol de SO2.

Ahora tetoca a ti. Realiza los siguientes ejercicios de moles y checa tus respuestas. ¡Suerte!.
Ejercicio 0.2. Convierte a moles los siguientes gramos.
a) 48 g de O2
b) 1.86 g de N2
c) 3.11 g de CO2
d) 36.4 g de NH3
e) 60 g de O2
Antes de pasar a leyes de los gases, es importante recordar la fórmula de la molaridad (M), ya que en algunos ejercicios nos va a ser de utilidad.
M = 1 molsoluto1 Litro de solucion

1. LEYES DE LOS GASES
Antes de comenzar con gases, es conveniente decir que la mayoría de las medidas son en K, atm, L, moles, debido a que son medidas internacionales.
2.1 Ley de Boyle. Esta ley se aplica cuando la temperatura es constante.
T= k, entonces P1V1= P2V2. Donde P = presión, V= volumen, T= temperatura y k= constante.
Ejemplo 1.1.1...