GUIA GRADO SEPTIMO 2

GIMNASIO SANTA MARIA DEL ALACAZAR
La Comunicación un puente hacia el futuro¨
“COMMUNICATION: A BRIDGE TOWARDS THE FUTURE”
GRADO SEXTO

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
MANUEL JESUS LOZANO PLAZA
QUIMICA GRADO 7
GUÍA N° 1
TEMA: Propiedades generales y específicas de la materia. Tabla periódica.
SUBTEMAS: Propiedades de la materia, propiedades generales, propiedades específicas,Historia de la tabla periódica,
clasificación, características.
METAS
Describe algunas de las propiedades de la materia y las clasifica en generales y específica.a el proceso histórico por el
cual ha pasado la estructuración de la tabla periódica.
INDICADORES
Describe elementos o sustancias a partir de sus propiedades generales y específicas.
Identifica la tabla periódica y reconoce lascaracterísticas de grupos y periodos.
CONCEPTOS BÁSICOS

ACTIVIDAD No 1:Define brevemente cada una de las propiedades físicas y químicas de la materia. Realiza un dibujo
representativo de 5 de ellas.

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ACTIVIDAD No 2:Aprender los símbolos y nombres de los elementos de la tablaperiódica (No tierras raras).

Significado de los símbolos que aparecen en las diferentes Tablas Periódicas:

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1. Grupos o familias: Columnas del Sistema Periódico. Corresponden a elementos que poseen la misma
estructura electrónica en la última capa, aunque ésta esdistinta para cada uno de ellos. Como consecuencia,
tienen propiedades parecidas. Hay 18. Se numeran de tres formas:
a. La recomendada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) comienza por el 1
(Metales alcalinos) y termina en el 18 (Gases nobles).
b. Emplea números romanos y letras mayúsculas o minúsculas. Estas dos son las más usadas.
c. La tercera numera de IA a VIIAseguido, las tríadas del hierro, Cobalto y Níquel como VIII y, a partir
de cobre hasta flúor se usan los mismos números romanos pero con la letra B detrás. Menos usada
que la anterior.
2. Períodos: Filas del Sistema Periódico. En cada período se sitúan los elementos que tienen igual nivel
energético superior (en sus configuraciones electrónicas el número cuántico principal será el mismo).
En cadarecuadro aparece:

El número atómico en la parte superior izquierda: número de protones de un átomo del elemento.
El símbolo del elemento: una o dos letras del nombre latino o latinizado del elemento del elemento. A partir del
elemento 110 se usan, provisionalmente, tres letras.
ACTIVIDAD 3: Consultar la historia de la tabla periódica y realizar un mapa conceptual sobre el tema.

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Grupos
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la
antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A):los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
Períodos de la tabla periódica
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la
tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades...