GUIA PBOI UD 1

GUÍA DE ESTUDIO
PROCESOS BIOQUÍMICOS
DEL ORGANISMO I (PBOI)

ELABORADO POR
DRA. GENOVEVA MARTÍN M.SC.
2008

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GUÍA DE EJERCITACIÓN EN
PROCESOS BIOQUÍMICOS DEL ORGANISMO I – CFI - 133
UNIDAD NO. 1
“LA CÉLULA Y SU EQUILIBRIO HIDRO – ELECTROLÍTICO Y ÁCIDO –
BASE”
Objetivos Terminales:
1- Describir la estructura y composición química de la célula
2- Destacar la importancia de la variación del pHsanguíneo y sus diferentes
mecanismos reguladores en los organismos vivos.

a) LA CÉLULA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Enumera 5 diferencias entre la célula procariota y la célula eucariota.
Haga un dibujo de ambos tipos de células y señale sus partes.
Señale los organismos que sus células son procariotas.
Señale los organismos que sus células son eucariotas.
Señale y explique las principales funcionesde la membrana celular.
Señale y explique las principales funciones del protoplasma.
¿Cuáles son los organelos subcelulares?
Analice cada organelo subcelular y prepare una matriz que los abarque de
la siguiente manera:
ORGANELO LOCALIZACIÓN CELULAR ESTRUCTURA FUNCION

b) EL EQUILIBRIO HIDRO – ELECTROLÍTICO
9. ¿Cómo se distribuye el agua corporal?
10. ¿Cuál es el agua visible o bebida?
11. ¿Cuál esel agua metabólica u oxidativa?
12. ¿Cuál es la perdida insensible de agua?
13. ¿Cómo se mantiene el equilibrio hídrico corporal?
14. Señale los factores que controlan la distribución del agua corporal.
15. Señale cuales sustancias se utilizan para medir la distribución del agua
corporal:
AGUA
AGUA
AGUA
AGUA

TOTAL
EXTRACELULAR
INTRAVASCULAR
INTRACELULAR____________________________________________
_____________________________________________
______________________________________________
______________________________________________

16. ¿Qué es la deshidratación?
17. ¿Cuántos tipos de deshidratación hay, enumérelos y ponga ejemplo de
una patología donde se presente?
18. ¿Qué es el edema?
19. El análisis de la composición del mayor compartimiento liquido del
Cuerpo muestra que:

a)
b)c)
d)

EL PRINCIPAL CATION DEL PLASMA SANGUINEO ES EL K+.
EL PRINCIPAL CATION DEL LIQUIDO CELULAR ES EL Na+.
UNO DE LOS PRINCIPALES ANIONES INTRACELULARES ES EL FOSFATO.
EL PLASMA Y EL LÍQUIDO CELULAR SON MUY SIMILARES EN SU COMPOSICION
IONICA.

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c) EL EQUILIBRIO ÁCIDO – BASE:
20. ¿Qué es un ácido y una base según bronsted-lowry?
21. ¿Qué es un ácido fuerte y que es un ácido débil?
22. Dé dosejemplos de ácido fuerte y dos de ácido débil.
23. ¿Qué relación existe entre la fortaleza de un ácido y la de su base
conjugada?
24. Escriba la ecuación general de la disociación de un electrolito débil (Anh) y
señale el ácido y la base conjugada.
25. ¿Qué son sustancias anfóteras y ponga ejemplos?
26. ¿Qué es el pH?
27. Escriba la fórmula para determinar el pH en soluciones acuosas.
28. Señale laescala logarítmica del pH y explique su significado.
29. ¿Cuáles mecanismos regulan el equilibrio ácido básico?
30. ¿Qué es un sistema o solución buffer y cuál es su utilidad?
31. ¿Cuál es la reserva ácida y la alcalina en una solución buffer y señale su
función?
32. ¿Cómo se determina el pH en un sistema buffer?
33. ¿De qué depende la capacidad amortiguadora de un sistema buffer?
34. Señale losprincipales buffers orgánicos presentes en: plasma sanguíneo,
líquido cefalorraquídeo (LCR), líquido intracelular, linfa y glóbulos rojos.
35. Escriba la ecuación general de la disociación de un electrolito débil (Anh) y
señale el ácido y la base conjugada. ¿Qué sucedería si se le añade la sal
NaAn?
36. Escriba la ecuación de Henderson - Hasselbach para el sistema formado.
37. ¿Cómo reaccionaráeste sistema al añadir un ácido o una base?
38. Analice el siguiente sistema amortiguador:

H2PO4

HPO4= + H+


♦
♦
♦
♦
♦

ESCRIBA LA ECUACION DE HENDERSON - HASSELBACH PARA ESTE SISTEMA.
¿CUAL ES LA RESERVA ACIDA Y PORQUE?
¿CUAL ES LA RESERVA ALCALINA Y PORQUE?
¿HACIA DONDE SE DESPLAZA LA REACCION AL AÑADIR UN ACIDO?
¿HACIA DONDE SE DESPLAZA LA REACCION AL AÑADIR UNA BASE?

39. Analice ahora...