Guia quimica 1

Quimiica

QUIMICA: ciencia que estudia la composición de la materia y sus transformaciones.
FISICA: ciencia que se encarga del estudio de la materia, la energía y sus mutuas transformaciones.
MATERIA: todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa, “todo lo que constituye el universo es materia”. Según la física relativista la materia tiene 4 manifestaciones o propiedadesfundamentales: masa, energía, espacio y tiempo.
MASA: cantidad de materia que tiene un cuerpo.
ENERGÍA: capacidad de producir un trabajo. Es el principio de actividad de la masa.
PESO: acción de la gravedad sobre la masa de un cuerpo.
CUERPO: porción de masa.
VOLUMEN: espacio que ocupa un cuerpo.
ÁTOMO: es la partícula más pequeña en que se divide la materia y que conserva sus propiedades, no se puededescomponer por métodos químicos, están constituidos por varias sub. Partículas siendo las más importantes los ẽ (electrones) en la periferia, el p+ (protones), y Np (en el núcleo).
MOLECULA: es la unión de 2 o más átomos. Pueden ser iguales entre si en el caso de los elementos ó diferentes si se trata de compuestos.
COMPUESTO: son sustancias moleculares que resultan de la unión química de 2 o maselementos en proporciones definidas, de tal manera que ya no pueden identificarse por sus propiedades individuales y solo una acción química los puede separar (una reacción). Se representan por formulas. La minima unidad que puede haber son las moléculas.
ELEMENTO: es la sustancia más simple en que puede encontrarse la materia que no pueden descomponerse en otras más sencillas por métodosquímicos ordinarios, contiene propiedades particulares. En la actualidad se conocen 109 elementos diferentes, 92 son naturales.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (LAVOISIER): “la masa no se crea ni se destruye solo se transforma”.
LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGÍA (MAYER): “la energía del universo es constante, no puede ser creada ni destruida pero si cambiar de forma o clase”.
LEY DE LACONSERVACION DE LA ENERGIA (TEORIA DE LA RELATIVIDAD DE EINSTEIN): La ecuación de extender la ley de conservación de la energía a fenómenos como la desintegración radiactiva. La fórmula establece la relación de proporcionalidad directa entre la energía E (según la definición hamiltoniana) y la masa m, siendo la velocidad de la luz c elevada al cuadrado la constante de dicha proporcionalidad.También indicala relación cuantitativa entre masa y energía en cualquier proceso en que una se transforma en la otra, como en una explosión nuclear. Entonces, E puede tomarse como la energía liberada cuando una cierta cantidad de masa m es desintegrada, o como la energía absorbida para crear esa misma cantidad de masa. En ambos casos, la energía (liberada o absorbida) es igual a la masa (destruida o creada)multiplicada por el cuadrado de la velocidad de la luz. Energía en reposo = Masa × (Constante de la luz)2 E=MC²
PROPIEDADES DE LA MATERIA:
Generales o Extensivas: son aditivas y las presenta toda sustancia y dependen de la cantidad de masa; masa, peso, inercia, extensión o volumen, impenetrabilidad, divisibilidad, porosidad, elasticidad, energía cinética y potencial.
Especificas o Intensivas:sirven para diferenciar una sustancia de otra, no dependen de la cantidad de masa; temperatura, peso especifico gr/cm³ y ó densidad, color, índice de refracción, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, tenacidad (contrario a fragilidad), ductilidad (hilos), maleabilidad (laminas), capacidad oxidante o reductora(prop.espc.quim), acidez o basicidad (prop.quim), solubilidad, olor,conductividad termica y electrica.

PESOS ESPECIFICOS g/cm³:
ORO: 19.25
PLATA: 10.47
COBRE: 8.9
ALUMINIO: 2.60
ALCOHOL: 0.79
HIERRO: 7.88
AZUFRE: 2.07
PLOMO: 11.34
MARMOL: 2.83
CRISTAL: 3
CORCHO: 0.22
ESTAÑO: 7.29
HIELO: 0.92
AGUA: 1.00
LECHE: 1.03
ACEITE DE OLIVA: 0.91

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: dependen de la cercanía de las partículas que la constituyen; SÓLIDO- alta...