GUIA REACCIONES QUIMICAS

TEMA 4. MEZCLAS Y COMPUESTOS

ECUACIONES
QUÍMICAS
Licenciada Josiret ALdrey

ECUACIÓN QUÍMICA… QUÉ ES?

Marzo 2017

Es una forma esquemática y sencilla de expresar, mediante símbolos y
fórmulas, los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción.

PARTES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

Existen dos puntos
de vista a la hora de
interpretar una ecuación química...
CUALITATIVA
Desde el punto de vistacualitativo, expresan la
naturaleza de las sustancias que reaccionan
y se producen.
CUANTITATIVA

Reactivos: Son las sustancias que reaccionan.
Están colocadas antes
de la flecha .
Productos: Son las sustancias que se forman.
Están colocadas después de la flecha
El símbolo "+" : entre
las sustancias reaccionantes se lee como
"reacciona con", entre
las sustancias productos se lee como "y".
Laflecha“→”: separa a
las sustancias reaccionantes de las sustancias productos. Se lee
"produce".
Un triángulo “∆” sobre
la flecha: significa
"calor". Los reactivos

Desde el punto de vista
cuantitativo, expresan
la relación entre el
número de partículas
(átomos, moléculas, ion
es) que intervienen en
una reacción química.

deben calentarse para
que la reacción se efectúe.
El símbolo de un rayo
sobre la flecha:inca
que la reacción ocurre
en presencia de electricidad.
Algunas veces, la ecuación muestra el estado
de agregación de las
sustancias que participan, indicando una
letra minúscula entre
paréntesis, después de
cada sustancia:
(s): sólido (l): líquido (g): gas, para
la sustancia en disolución se usa el símbolo (ac) que significa
acuoso.

Contenido:
ECUACIÓN QUÍMICA

Coeficientes: Son los númeroscolocados antes de cada
sustancia. Indican el número de moles que reaccionan
de cada reactivo y el número de moles que se forman
de cada producto.
Se acostumbra a omitir el
número 1. Esta operación
se llama ajuste de la ecuación química. Nunca se debe de modificar los subíndices de las fórmulas.

ECUACIÓN QUÍMICA… QUÉ ES?

1

PARTES DE UNA
ECUACIÓN QUÍMICA

1

TIPOS DE REACCIONES

2

REGLAS PARAESCRIBIR UNA REACCIÓN QUIMICA

2

EJERCICIOS

3

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ECUACIONES QUÍMICAS
Licenciada Josiret ALdrey

TIPOS DE REACCIONES...
Existen 4 tipo de reacciones
químicas:
1.- COMBINACIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde
dos reactantes se combinan
para formar un solo producto.

posición o síntesis ya que una
sola molécula se divide o se
rompe para formar varias moléculasmas sencillas.
AB → A + B
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
2HgO(s)→ 2Hg(l) + O2(g)

A + B → AB
Na(s) + O2(g) → Na2O(s)
2CaO(s) + 2H2O(l)→2Ca(OH)2(ac)
2.- DESCOMPOSICIÓN O
ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de com-

3.-DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de
reacción, un elemento libre
sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto

A + BC → AC + B
HCl(ac) + Na(s) →NaCl(ac) + H2(g)
CuSO4(ac) + Fe(s)→ FeSO4(ac) + Cu(s)

4.- DOBLE SUTITUCION O
DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Son aquellas reacciones que se
dan por intercambio
de átomos entre los reactivos.
AB + CD → AD + CB
NaCl(ac)+ HBr(ac)→NaBr(ac)+ HCl(ac)
K2S(ac)+MgSO4(ac)→K2SO4(ac)+ MgS(ac)

“Existen 4 tipo de
reacciones químicas:

REGLAS PARA ESCRIBIR UNA REACCIÓN QUIMICA
1.– Se debe escribir el símbolo
del elemento sincolocar subíndices numéricos a aquellos que se
encuentres en estado solido o
liquido.
Ejemplo: Fe, Na, Hg
2.– se debe colocar el subíndice 2
a aquellos elementos gaseosos
no estables, para indicar que se
unen dos átomos del elemento.
Ejemplo: O2, H2, N2
3.– se debe indicar el estado de
agregación del elemento o compuesto, colocando como subíndice y entre paréntesis la inicial
del estado
(s)solido
(l) liquido
(g) gaseoso
(ac) acuoso
Ejemplo Fe(s), N2(g), Hg(l), NaCl
(ac)

4.– En un compuesto se debe
escribir primero el símbolo del
elemento cuya valencia se a positiva, seguido del símbolo del
elemento o ion cuya valencia sea
negativa.
Ejemplo: Fe(s)+3 + O2(g)-2→ Fe2O3
(s)

5.– cuando se formula un compuesto se debe intercambiar el
valor absoluto de las valencias
de los elementos...