Guia Requilibrio Quimico

GUIA DE EQUILIBRIO QUIMICO
FACULTAD DE ING. FISICA
BIOLOGIA – NANCY CASTILLO

NOMBRE: __________________________________________________________________________ FECHA : _________

1. Cuando el dióxido de estaño se calienta en presencia de hidrógeno tiene lugar la reacción siguiente:
SnO2 (s) + H2(g) ↔ Sn (s) + H2O (g)
Si los reactivos se calientan en una vasija cerrada a500ºC, se alcanza el equilibrio con unas concentraciones de H2 y H2O de 0,25 M. Se añade hidrógeno a la vasija de manera que su concentración inicial es de 0,5 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de H2 y H2O cuando se restablezca el equilibrio?

2. En una vasija de 200 mL en la que se encuentra azufre sólido, se introduce 1,0 g de hidrógeno y 3,2 g de sulfuro de hidrógeno. Se calienta elsistema a 380 °K con lo que se establece el equilibrio:

Calcular la presión de ambos gases en el equilibrio.

3. Una mezcla de dióxido de azufre y oxígeno en relación molar 2:1, en presencia de un catalizador, alcanza el equilibrio: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atmósferas el 32 % del SO2 (g) se hatransformado en SO3 (g)?

4. En un recipiente cerrado de 32 litros de capacidad existe carbono sólido que reacciona con CO2 y forma CO. A 600 °K, el sistema alcanza el equilibrio: C (s) + CO2 (g) ↔2 CO (g) estando presentes carbono en exceso, 1,5 moles de CO (g) y 0,5 moles de CO2 (g). Calcular Kc.
5. El valor de la constante de equilibrio para la reacción H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) a 533°K es Kc = 85 . Una muestra de 50 g de HI (g) se calienta en un recipiente de 2 litros a 533 K. Calcula la composición de la mezcla en el equilibrio.
6. A 800 °K la constante de equilibrio de la reacción: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) es Kp=37,2. En un recipiente de 4 litros que contiene hidrógeno a 800 °K y una presión de 0,92 atm se introducen 0,2 moles de HI. ¿Qué sucederá?
a. Calcule laconcentración de I2 que habrá en el recipiente cuando se alcance el estado de equilibrio.
b. Calcule la presión total en el estado inicial y en el equilibrio

7. En un recipiente cerrado de 10 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 0,2 moles de H2 y 0,2 moles de I2. Se mantiene la temperatura a 440ºC alcanzándose el equilibrio: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) A esa temperatura elKc vale 48.
a. ¿Cuál es el valor de Kp?
b. ¿Cuál es la presión total en la cámara?
c. ¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar en el equilibrio?
d. ¿Cuál es la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio?
8. La constante de equilibrio de la reacción N2O4 (g) ↔ NO2 (g) a 134ºC vale Kp = 56. Cuando se alcanza el equilibrio en un recipiente de 10 litros lapresión es de 10 atm.
a. Calcula el número de moles de NO2 en la mezcla de equilibrio.
9. En un recipiente de paredes rígidas de 1,0 L se hace el vacío y después se introduce N2O4 (g) hasta alcanzar una presión de 1,00 atm a l00ºC. El N2O4 se disocia parcialmente según: N2O4 (g) ↔ NO2 (g) Al alcanzarse el equilibrio la presión total es de 1,78 atm a 100 ºC.
a. Calcule la cantidadinicial de N2O4
b. Calcule las concentraciones de equilibrio de ambos compuestos, expresadas en mol/litro. Calcule también el porcentaje de disociación del N2O4 a 100 ºC.
c. Calcule Kp y Kc de la reacción de disociación a 100ºC.

10. En el proceso Deacon el cloro (g) se obtiene según el equilibrio: HCl (g) + O2 (g) ↔ Cl2 (g) + H2O (g) Se introducen 3,65 gramos de HCl (g) y 3,20gramos de O2 (g) en un recipiente cerrado de 10 litros en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390ºC y cuando se ha alcanzado el equilibrio a esta temperatura, se observa la formación de 2,84 gramos de Cl2 (g).
a. Calcule el valor de Kc.
b. Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de esas presiones parciales, calcule...