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ESTUDIO DE LAS SOLUCIONES, PREPARACIÓN Y VALORACIÓN: GUÍA DE EJERCICIOS

1. Parte 1: Unidades físicas y químicas de concentración
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3. Calcular la concentración indicada según cada caso:a. La molaridad de una solución que contiene 120 g de amoníaco en suficiente agua hasta completar 750 ml de solución.
b. La molalidad de una solución que contiene 30 g de urea [CO(NH2)2] en 800 ml deagua.
c. La fracción molar de una solución que contiene 72 g de glucosa (C6H12O6), disueltos en 108 g de agua.
d. La molaridad, molalidad y fracción molar de una solución de ácido sulfuroso cuyadensidad es 1,6 g/ml al 5 % m/m.
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5. 300 g de ácido nítrico se disuelven en agua destilada hasta llegar a 400 cm3 de solución. Si la densidad de la solución es 1,4 g/cm3, ¿cuál es la concentraciónexpresada en % m/m, % m/v y % v/v, molaridad, molalidad y fracción molar del soluto y solvente? (Recuerde que la densidad del agua es 1 g/ml).
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7. 650 cc de ácido sulfúrico, cuya densidad esigual a 1,84 g/cc, se disuelven en 750 g de agua. Determine la concentración de la solución expresada en molaridad, molalidad y fracción molar. (Recuerde que cc = cm3).
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9. Calcular los gramos desulfato de sodio necesarios para preparar 100 g de solución 0,25 m. De la misma manera, ¿Cuántos gramos de agua se requieren para preparar 500 g de una solución 2,5 m de hidróxido de bario?
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11. Semezclan 200 cm3 de H2SO4, de densidad 1,84 g/cm3 y 20% m/m, con 600 cm3 de solución del mismo ácido, cuya densidad es de 1,78 g/cm3 y 25% m/m de concentración. Calcular la densidad, el % m/m, % m/v y% v/v, la molaridad, molalidad y fracción molar de la solución.
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13. Calcular la fracción molar de la siguiente mezcla: 20 g de solución de agua oxigenada (H2O2) al 5% m/m y 15 g de solución dealcohol iso-propílico (C3H7OH) al 10% m/m en 200 g de agua.
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15. Se tienen 500 gramos de una solución al 30% m/m de HCl y con una densidad de 1,13 g/ml. ¿Cuál es su concentración en términos...