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| QUIMICA GENERAL |

Enlace químico y Estructura molecular

1. Ordene de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización a los siguientes
átomos:

a) Be, C, Ca y Rb b) Mg, Cl, F y Sr c) Na, Si, S, y O
d) Li, K, N y Ne e) Ba, Be, O y F

2. Ordene de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos:

a) Be, B, K y Ca b) F, Al, P y Cl c) C, Mg, Si ySr
d) N, O, Na y Al e) F, K, Ca y Br

3. Ordene de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:

a) Na+ , Mg2+ , F– y Cl– b) Li+ , Be2+, O2– y S2–
c) Na+ , S2–, Cl– y K+

4. Ordene de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos:

a) N, Na, Al y P b) Be, C, O y Mg c) F, Si, Cl y K

5. ¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) amayor Z en un grupo?

a) Primer potencial de ionización b) Radio covalente
c) Electronegatividad

6. ¿Cuál será más grande el ión O2- o el átomo de Ne?.

7. Señalar en que se diferencian los conceptos de electroafinidad o afinidad electrónica y electronegatividad.

8. Ordena de menor a mayor volumen atómico los átomos de los elementos: S, N y Br. Razonarlo.

9. Ordenar lossiguientes elementos de menor a mayor EN: Al, F, O, N, I.

10. Ordenar los siguientes elementos de menor a mayor EI: F, Na, Cs, Ne

11. Indicar cuales de las siguientes moléculas son polares: H2, NH3, ClH, N2, H2O, FH, Cl2 y O2. ¿Cuando hay polaridad en una molécula?

12. ¿Qué diferencia hay el la manera de unirse el cloro con el sodio o con el oxígeno?. ¿Qué propiedades cabe esperar del ClNa y delCl2O?

13. Poner cuatro ejemplos de sustancias típicamente iónicas y otras tantas covalentes.

14. El ClH, el H2 y el Cl2 son gases, el ClH es muy soluble en agua y el Cl2 y el H2 no son solubles, ¿a qué se debe?

15. Indicar y razonar qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias: Cl2, BrNa, SO2 y Mg.

16. ¿Qué clase de unión interatómica existirá en cada uno de lossiguientes casos?
a) CaS b) CsF c) IF d) AsCl e) AlN

17. De los siguientes pares de elementos, elija el de mayor electronegatividad e indique el tipo de unión interatómica que podrían tener.

a) N y Si b)B e In c) Cl y S d) Ba y P e) Zr y Nb f) Mg y Ca

18. ¿Cuál será el tipo de enlace predominante que se producirá entre:
a) Cl y Li b) Mg y I c) F y Br d) Fe y Ni e) N y O

19.Entre los siguientes compuestos, ¿Cuál se acerca más a un enlace covalente y cuál a uno iónico?
a) BrCl b) AsCl3 c) CsCl d) FeCl3 e) AlCl3

20. ¿Cuántos electrones pueden ocupar los subniveles:

a) 4p b) 3d c) 1s d) 4f

21. ¿Cuál de los siguientes subniveles no pueden existir en un átomo?

a) 2d b) 4d c) 4g d) 6f e) 1p
f) 3f g) 7p h) 5d

22. Indique el número total de:

a)electrones p en el N (Z = 7) b) total de electrones s en el Si (Z=14)
c) electrones 3d en el S (Z = 16)

23. Predecir la configuración electrónica del estado fundamental de un átomo de:

a) calcio b) nitrógeno c) bromo d) cinc
e) hierro f) galio g) carbono h) sodio
i) potasio j) azufre k) aluminio l) Manganeso

24. Empezando por el gas noble precedente, escribir la configuraciónelectrónica del estado fundamental de un átomo de:

a) níquel b) cadmio c) plomo d) plata
e) vanadio f) osmio g) telurio h) mercurio

25. Escribir la configuración electrónica de los siguientes iones:

a) Fe2+ b) Cl- c) Mg2+ d) Cu+ e) Ni2+
f) Mn3+ g) N3- h) S2-

26. Identifique el elemento específico que corresponde a cada una de las configuraciones
siguientes:

a)1s22s22p63s2 b) [Ne] 3s23p1
c) [Ar] 3d5 4s1 d) [Kr] 4d105s25p4

27. Identifique el grupo de elementos al que corresponde cada de las configuraciones electrónicas generalizadas siguientes:

a) [Gas noble] ns2np5 b) [Gas noble] ns2(n-1)d2
c) [Gas noble] ns2(n-1)d10np1 d) [Gas noble] ns2(n-2)f6

28. El cloro se emplea como desinfectante del agua de las piscinas, ya que al disolverse en esta...