guia

LICEO “TAJAMAR”
PROVIDENCIA
Depto. Química
C.Luz Marín.M
GUÍA DE APRENDIZAJE Nº 3, Tercera Etapa

SECTOR: QuímicaNIVEL:1º Medio
PROFESOR(A):Carmen Luz Marín Miranda
UNIDADTEMÁTICA : Estequiometría
CONTENIDO: Cálculo de número de moles de átomos y moléculas, nº de moléculas y átomos (6,02x1023 )OBJETIVO DE APRENDIZAJE: Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas
e-mail : caluquimi@gmail.com
El trabajo puede ser individualo grupal (hasta 5 alumnas)
Plazo de entrega. 10 días hábiles luego de enviada la guía a página de liceos de Providencia



Recordando de guía anterior. Concepto de mol

Hacia 1870 lacomunidad científica, determinó cuántos átomos eran necesarios para obtener la masa atómica en gramos. Este número se conoce como el número de Avogadro en honor al científico que condujo a su formulación.Este número corresponde a 6,02x1023 unidades y está muy relacionado con el concepto de mol. Así como por ejemplo: una docena de naranjas equivale a 12 naranjas, un mol de naranjas equivale a 6,02x1023naranjas; una decena de huevos equivale a 10 huevos, un mol de huevos equivale a 6,02x1023 huevos. Con esto quiero indicar que un mol de cualquier sustancia siempre va a contener 6,02x1023partículas

1 mol de H2O = 6,02x1023 moléculas de agua =Peso Molecular( PM)
1 mol de Na = 6,02x1023 átomos de sodio = Peso atómico (PA)

Por lo tanto debemos tener presente que un mol de átomos = PAexpresado en gramos ⁄ mol . ( o gramos )

Por consiguiente un mol de moléculas= PM expresado en gramos ⁄ mol






Ejemplos
a) Hallar el número de átomos de sodio que hay en 0,5 moles de...