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GUIA DE EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA
1) Calcular la ∆H0 de la reacción: C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO (g)
CO (g) + 1/2 O2 ⇒ CO2 ∆H0 = -283.0 kJ
C(s) + O2 (g) ⇒ CO2 ∆H0 = -393.5 kJResultado: ∆H0 = +172.5 kJ
2) Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son respectivamente –393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C2H4O(l) es–1164 kJ/mol. Calcular:
a) La entalpía de formación del etanal. Resultado: ΔH0=-194kJ/mol
b) La energía que se libera al quemar 10 gramos de etanal. Resultado: E= 264,5 J

3) La entalpía estándarde formación del dióxido de carbono (g) es -393,5 kJ/mol, la del agua líquida -285,8 kJ/mol y la del metano (g) -748,0 kJ/mol. Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción de combustióndel gas metano.
Resultado: ΔH0=-217,1kJ/mol
4) Escribe la reacción de formación del SH2 (g) y calcula su entalpía estándar de formación a partir de los siguientes datos:
ΔHf0 SO2(g): -296.4 kJ/molΔHf0 H2O (liq): -285.9 kJ/mol

SH2(g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (liq) ΔH0= -561.8 kJ/mol
Resultado: ΔHf0 SH2(g): -20.5 kJ/mol
5) El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importanteen la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT.
Si cuando se quema un gramo de tolueno (C7H8) sedesprenden 42, 5 kilojulios.
a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?
b) Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess.

(Resultado: ΔHf0= +10.2kJ/mol)
Datos: masa. atómica. (C) = 12 ; mas. atóm. (H) = 1
Entalpía estándar de formación del CO2 (g): -393, 8KJ/mol
Entalpía estándar de formación del H2O (liq): –285,8 KJ/mol.

6) Calcular elcalor de formación del acetileno (etino, C2H2), conocidos los calores de formación del H2O(l) y del CO2 (g).
Datos: ∆H0 f H2O (g): -241,8 kJ/mol ; ∆H0f CO2(g): -393,13 kJ/mol;
∆H0 combustión...